热门试卷

（1）③ （2）④ （3）① （4）⑤（每空2分）

考查金属的冶炼。金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择相应的冶炼方法。

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属一般采用以C、CO或H2做还原剂，即答案选③。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，采用电解法，答案选④。

（3）Hg、Ag等不活泼金属，采用热分解法，答案是①。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属，采用铝热反应，答案选⑤。

（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+    Al2O3    Al2(SO4)3

（2）碱 橡皮  HCO + H2OH2CO3 + OH—    2OH— +SiO2 ＝ SiO2+ H2O

（3）3HCO+ Al3+＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 

（4）④、②、③、①；⑥、⑦、④、⑤、⑧

试题分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al2(SO4)3。

（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式分别为

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、2OH－＋SiO2=SiO32－＋H2O。

（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH4＋水解。氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。

考点；考查盐类水解的应用

点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

（4）更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。

（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。

（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。

(1)第三周期ⅢA族              (2)

(3)      (4)

(5)取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

(6)

由溶液G的焰色反应呈紫色知，溶液G中含K+；由溶液C与AgNO3溶液反应生成白色沉淀N知，白色沉淀N为AgCl，C中含Cl-，则G为KNO3，C为KCl；红褐色沉淀E为Fe(OH)3，则白色沉淀D为Fe(OH)2，F为FeCl3，M为KOH，B为FeCl2，A为Fe，K为H2，X为Fe3O4；由“Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液”知，Y为Al，Z为Al2O3。(5)检验Fe3+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色