热门试卷

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。     

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）。置换反应________；化合反应________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____。解释此现象的离子方程式是___________________。     

(3)工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。     

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。     

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量的MnO2加入酸化的H2O2溶液中，溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是________________ 。

某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：

(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是__________________________________________。

(2)乙同学取另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是____________________________________。

(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是___________________________。

(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他 的解释是_________；丙同学的实验使他认识到通过_______________________________ 方法可以观察可燃物燃烧的现象。

某同学为研究铝与浓H2SO4的反应情况，设计了如图所示的实验装置。检查该装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铝片和炭粉，然后加入少量的浓H2SO4。

(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显的现象，这是因为 __________________________。 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间连接一个 ____________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。

(2)连接好上述仪器后，点燃酒精灯，开始时甲的试管中发生的两个反应的化学方程式分别为_______________、___________________。

(3)反应开始一段时间后，在丙处检验到了某种无色无味气体（在玻璃尖嘴处可燃烧），该气体是_______。由于甲 的试管中加入了单质碳，使丙处产生无色无味气体的速率比不加入单质碳时快，其原因是________。

某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

实验Ⅰ：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________ (填写相应的字母)。

a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度       

b．Cl-能促进此反应的进行

c．SO42-能抑制此反应的进行                         

d．硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、

18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。

实验探究：略。

实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行________、_________(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验

①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_____________________。