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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

正确答案

D

解析

本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。

B NH4Cl晶体受热分解,会“假升华”。

C纯碱是可溶性固体,不能用此装置,改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。

D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层从下口放出,水层从上口倒出,实现分液。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力,试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

知识点

盐类水解的应用分液和萃取物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下:

请由上表数据回答:

(1)非金属性Si         C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下         。

(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)         。

a.H2SiO3

b.H2SO3

c.H2CO3

(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因         。

(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)         。

(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)         ,

用化学平衡移动的原理解释其原因:         。

正确答案

见解析。

解析

(1)<      原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱   

(2)bca

(3)CO32-+H2OHCO3+OH

(4)NaHSO3

(5)NaHCO3(或NaClO)      因为Cl2 + H2OH++Cl+HClO, NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大

知识点

元素周期律的应用盐类水解的应用
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为

A减小、增大、减小

B增大、减小、减小

C减小、增大、增大

D增大、减小、增大

正确答案

C

解析

知识点

盐类水解的应用
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

25℃时,满足molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A该温度下醋酸的电离常数molL-1

BM点所表示的溶液中:molL-1

CN点所表示的溶液中:

DQ点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·NaOH溶液充分反应后pH>7

正确答案

B

解析

略。

知识点

盐类水解的应用
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

下列判断正确的是

A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值

B相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量

C0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

D1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量

正确答案

C

解析

略 

知识点

盐类水解的应用
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