热门试卷

实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是       （填序号）。

a往烧瓶中加入粉末

b加热

c往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a，量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为      ；

b，平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果      (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：)=2.8×、=2.3×]

④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将          转移到         中。

（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是         （排除仪器和实验操作的影响因素）。

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是      。

Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是      。

Ⅲ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和      的洗气瓶。

Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式      。

② 检验该溶液中Cl－的方法是      。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是      。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_______。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是_______（填字母编号）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______，该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_______。

（5）装置F的作用是_______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_______（填字母编号）。

A.饱和NaOH溶液      

B.饱和Ca(OH)2溶液

C.饱和Na2SO3溶液     

D.饱和Na2CO3溶液

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　、　　→　　、　　→　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：　　　　　　　              　;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：

（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：                   

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b，搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。

实验a的目的是　　                。

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　。

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是：　              　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应的性质。

（1）该小组同学用下图所示装置制取氯气。

①写出仪器A的名称_______。

②请写出用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的离子方程式是_______。

③如要制取纯净干燥的氯气，写出仪器C和D中加入的试剂的名称C_______，D_______。

④装置F的作用是_______。

（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

①0.1 mol/L FeBr2溶液显酸性（pH≈4）的原因是_______（用离子方程式表示）。

②现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能的原因：

a .Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；

b. Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验验证哪种猜测合理_______（说明实验操作、现象和结论）。

③现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。某生猜测可能的原因是：

a .可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+， Cl2又继续氧化Br－生成Br2。

b.可能是Cl2先将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。

该小组学生设计如下实验进行验证，请完成下列表格：

根据该实验得出的结论，向含有0.1 molFeBr2的溶液中分别通入0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：_______。

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为              ；

A中反应的离子方程式为             。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为                  。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是                 （填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：              。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①  X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是                  。

②  由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于                mL（用含V的代数式表示）。

29．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 （                               ）。

（2）A中m管的作用是 （                  ）；装置F的作用是 （              ）。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是（                  ），C中应盛放的试剂是 （       ） 。

（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 （                ）；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 （                              ）。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是（                      ）；实验c的目的是（                          ） 。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 （                                ）。

28．氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。某活动小组设计如下图所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质。

（1）下列装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为（              ），反应的离子方程式为 （              ），制取二氧化硫选用的装置为（              ）；

（2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同（          ）（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤） （                           ）；

（3）装置F中盛放的溶液为（               ）；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为  （                       ）；

（4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为 （                 ）。