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1 简答题 · 15 分

选做题:从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.[化学—化学与技术]

一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴()的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为____________。

(2)过程II中加人稀酸化后,再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。

(3)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和,碳酸钠溶液在产生时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是______

________________________________________________________________________。

  (5)在 溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

  (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时,剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。(已知:相对原子质量为Co59  Cl 35.5)

37.[化学—物质结构与性质]

我国化学家在“铁基(报掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,荣获2013年度“国家最高科技奖”。

(1)基态的核外电子排布式为_______。

(2)氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。(用元素符号填空)

(3)溶液中加入,发生如下反应: 

 

存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。

a.配位键

b.氢键

c.金属键

d.离子键

②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________。

该原子团中键与键个数的比值为____________。

(4)晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而晶体熔点高于。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。

(5)氮、磷、砷为同主族元素,其化合物的结构又是多样化的。

①该族氢化物()的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,

则Y轴可表示的氢化物()性质可能有____________(选填序号,下同)。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为_________

38.[化学——有机化学基础]

己知A的分子结构摸型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单健、双键等)。

A~H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系: ;已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热,分别得到有机产物K和J,K和J分子中除苯环外,都含有一个8原子组成的环状结钩。

(1)A的分子式为__________。

(2)J的结构简式为__________。

(3)K和J的关系满足__________(填序号)。

A.同类物质

B.同分异构体

C.同系物

(4)写出下列反应方程式

反应②________________________________________________________;

反应⑤______________________________________________________;

C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。

(5)同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应,生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。















36.选做题:从给出的3道化学题中任选一题作答。36.[化学—化学与技术]

一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴()的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为____________。

(2)过程II中加人稀H2SO4酸化后.再加人Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。

(3)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是______

________________________________________________________________________。

(5)在 Na2CO3,溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时,剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。(已知:相对原子质量为Co59  Cl 35.5)

37.[化学—物质结构与性质]

我国化学家在“铁基(报掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,荣获2013年度“国家最高科技奖”。

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______。

(2)氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。(用元素符号填空)

(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F,发生如下反应:

存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。

a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键

②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________。

该原子团中键与健个数的比值为____________。

(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。

(5)氮、磷、砷为同主族元素,其化合物的结构又是多样化的。

①该族氢化物()的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,

则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有____________(选填序号,下同)。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为_________

38.[化学——有机化学基础]

己知A的分子结构摸型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单健、双键等)。

A~H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系: ;已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热,分别得到有机产物K和J,K和J分子中除苯环外,都含有一个8原子组成的环状结钩。

(1)A的分子式为__________。

(2)J的结构简式为__________。

(3)K和J的关系满足__________(填序号)。

1 填空题 · 6 分

11.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

1 单选题 · 6 分

13.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:

①CN- -2e-+2OH- =CNO-+H2O  ②2Cl- -2e- =Cl2

③3Cl2 +2CNO-+8OH-=N2+6Cl- +2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A铁电极上发生的反应为Fe-2e- Fe2+

B通电过程中溶液pH不断增大

C为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl

D除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子

1 单选题 · 6 分

5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其

化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、

Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序

数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )

A原子半径:Y>Z>R>T

B气态氢化物的稳定性:W

C最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

1 简答题 · 15 分

11.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:

(1)硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程反应的化学方程式:_____________________、____________________。

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可):____________________、____________________。

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质,其目的是____________________。

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。

①图中a表示 __________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C是硫酸,则A是__________,E是__________。

②阳极的电极反应式为______________________________。

1 填空题 · 6 分

2.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()

1 单选题 · 6 分

6.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是()

A放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

B充电时,铝电极连接外加电源的正极,石墨电极连接外加电源的负极

C放电时负极的电极反应为:Al-3e+7=4

D该电池的工作原理为:3Cn+43CnAlCl4+Al+

1 单选题 · 6 分

7.下列说法正确的是(    )

A常温下,0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:⑤>②>①>④>③

B常温下,0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

C常温下,将CH3COONa、HCl两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

DpH相等的下列溶液:a.CH3COONa、b.NaHCO3、c.Na2CO3、d.NaOH,其物质的量浓度由小到大顺序为:d < c < a < b

1 单选题 · 6 分

5.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如下图所示,下列说法正确的是()

Ab为电池的正极,发生还原反应

B电流从b极经导线、小灯泡流向a极

Ca极的电极反应式为:

D当外电路中有0.2mole转移时,a极区增加的H+的个数为0.2NA

1 单选题 · 6 分

6.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()

A除去KNO3中少量NaCl       将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤       酒精灯、烧杯、玻璃棒

B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱  相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol•L-1 NaClO、CH3COONa溶液的pH   玻璃棒、玻璃片

C检验蔗糖水解产物具有还原性     向蔗糖溶液中加入 几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热       试管、烧杯、酒精灯、滴管

D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) 将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中 烧杯、量筒、玻璃棒

下一知识点 : 卤素原子结构及其性质的比较
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