热门试卷

解：A、根据电荷守恒，可知c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-），故A正确；

B、相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分别为NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B正确；

C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；

D、0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4，电离大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；

故选D．

解：A．因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故A错误；

B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，氢氧根离子浓度相同，则氢离子浓度也相同，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（NH4+），故B正确；

C.0.1 mol•L-1的NaHA溶液的pH=4，说明HB-的水解小于其电离程度，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C错误；

D．根据K2CO3溶液中的质子守恒可知：c（OH-）=c（HCO3-）+c（ H+），则c（CO32-）+c（OH-）＞c（HCO3-）+c（ H+），故D错误；

故选B．

解：A．NaHA溶液中，HA-只发生电离不发生水解，所以不存在H2A，故A错误；

B．溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大，银离子浓度最大的是④，溶液中氯离子浓度大小顺序是③＞②＞①，所以银离子浓度大小顺序是④＞①＞②＞③，故B错误；

C．常温下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是强酸酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；

D．醋酸的电离平衡常数Ka=，水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH-），盐类水解平衡常数Kh=，则Kw=c（H+）．c（OH-）=.=Ka•Kh，故D正确；

故选D．