热门试卷

解：A、根据物料守恒，在NaHCO3溶液中钠离子与碳元素的所有存在形式之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故A错误；

B、根据质子守恒，可知：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；

C、等物质的量浓度NH4Cl和NH3•H2O等体积混合，以氨水的电离为主溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D、根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）①，而溶液pH=7，即c（H+）=c（OH-）②，两式相减，得到c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；

故选D．

解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；

B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH- ）=c（H+ ）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；

C．二者混合溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故C错误；

D．混合溶液呈中性，则c（H+ ）=c（OH-），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸浓度远远小于醋酸钠，则c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH），溶液中存在电荷守恒c（Na+ ）=c（CH3COO- ），溶液中醋酸电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（H+ ），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-），故D正确；

故选D．

解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；

B．Al3+和S2-一定不能共存，而NO3-和S2在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；

D．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c（OH-）、c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；

故选D．

解：A．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c（NH4+），由于铵根离子的水解程度较小，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；

B．pH=2的醋酸中，c（H+）=10-pH=0.02mol•L-1，故B正确；

C．饱和碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；

D．pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中，由于醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则混合液呈酸性：c（H+）＞c（OH-），故D错误；

故选BC．