热门试卷

解：A．c（H+）=10-pH=0.001mol/L，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）=0.2mol•L-1，故c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1，故B正确；

C．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性c（OH-）＜c（H+），再结合电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），故C错误；

D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误；

故选B．

解：A．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），符合电荷守恒，则A是可能出现的结果，故A错误；

B．当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故B是不可能出现的结果，则B正确；

C．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，则C是可能出现的结果，故C错误；

D．若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），则D是可能出现的结果，故D错误；

故选B．

解：A．等体积等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa混合，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；

B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，则：c （HCO3-）＞c（CO32-）、c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度的大小顺序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；

C．CH3COONa溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；

D.1mol/LNa2CO3溶液，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D错误；

故选D．

解：A．根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A错误；

B．由于题中没有告诉Na2CO3和NaHCO3的浓度大小，无法判断溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）的浓度大小，故B错误；

C．Na2CO3溶液中物料守恒为：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，NaHCO3溶液中的物料守恒为：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定满足：c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正确；

D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，由于CO32-、HCO3-的水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），且无法判断c（CO32-）、c（HCO3-）的浓度大小，故D错误；

故选C．