热门试卷

解：A．阴离子水解程度大小关系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na+）大小关系：①＞③＞②，故A正确；

B．溶液呈中性，则C（OH-）=C（H+），溶液中存在电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），所以C（NH4+）=2C（SO42-），故B正确；

C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3），故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH3COO-）+C（OH-）+C（NO3-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K+）=C（NO3-），所以得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），故D正确；

故选C．

解：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3- ）=0.006mol，n（Cl-）=0.002mol，Ag+完全参加反应，n（Ca2+）=0.004mol，所以离子浓度大小顺序是c（NO3- ）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+），故选A．

解：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），故A错误；

B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），故B正确；

C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C错误；

D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；

故选：B．

解：A、混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B-）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B-）＞c（Na+）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H+）＞c（OH-），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；

B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中氢离子浓度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H+）相等，故B错误；

C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故C正确；

D、0.1mol•L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-，水解生成H2B，所以c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D错误；

故选C．