热门试卷

解：A．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故A正确；

B．H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5 mol•L-1＞c（HS-），故B错误；

C．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故C错误；

D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-），故D错误；

故选A．

解：A．0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-），故A正确；

B．①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，则对应酸根离子的水解程度大小为：CH3COO-＜C6H5O-＜CO32-，pH相等时溶液浓度大小为：CH3COO-＞C6H5O-＞CO32-，即：①＞②＞③；④NaOH为强碱，则pH相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④，故B正确；

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中，根据核电荷守恒可得：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-），故C错误；

D．根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+ ）+c（NH4+）=2c（SO42-），结合c（SO42-）＞c（NH4+）可知：c（Na+ ）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；

故选C．

解：A．如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A错误；

B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确；

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

D．如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；

故选A．

解：A．相同浓度时（NH4）2SO4与（NH4）2CO3所含c（NH4+）比NH4Cl溶液中大，（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，（NH4）2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c（NH+4）相等时，该溶液的浓度大小为：（NH4）2SO4＜（NH4）2CO3＜NH4Cl，故A错误；

B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；

C．等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者结合可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；

D．NaHA溶液显示酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中正确的离子浓度大小为c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；

故选C．