- 粒子浓度大小的比较
- 共2472题
关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（ ）
A0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：
D标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
正确答案
解析
解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒：：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）+c（OH-），故B错误；
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒：
D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故D错误．
故选C．
室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5 mol•L-1＞c（HS-），故A错误；
B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故C错误；
D．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故D错误；
故选B．
（2015秋•邛崃市校级期中）常温下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水电离出的氢离子浓度为______．等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______ （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）______c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7（填“＞”、”=”或“＜”）．
正确答案
解：常温下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为：1×10-13 mol/L；
等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：1×10-13 mol/L；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；＞．
解析
解：常温下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为：1×10-13 mol/L；
等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：1×10-13 mol/L；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；=；＞．
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵溶液中，铵根离子发生水解的物质的量较小，溶液中离子浓度大小为c（H+）＜c（NH4+），正确的离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．碳酸钠溶液中，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中正确的浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子参与水解的部分很小，则溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，在溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（X-）＞c（Na+），根据物料守恒2（Na+）=c（X-）+c（HX）可得c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），则溶液中离子浓度大小为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C.0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C正确；
D．向1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重4.4g，则增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
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