- 粒子浓度大小的比较
- 共2472题
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
BpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D
图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
正确答案
解析
解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故A错误；
B．①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中，偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强，则水解程度大小为：③＞②＞①，所以pH相同时，三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故B错误；
C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C错误；
D．结合图象可知，a点时有一半的氢氧化钠参与反应，反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒可知：①c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故D正确；
故选D．
25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中，c（H+）相等，根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（CH3COO-），故A错误；
B、20 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸反应生成0.001 mol NH4Cl，同时还余0.001 mol NH3•H2O，故n（NH4+）+n（NH3•H2O）=0.002 mol，一水合氨是弱电解质，且氯化铵对一水合氨的电离起抑制作用，则n（OH- ）＜0.001 mol，故n（Cl-）+n（OH- ）＜0.002 mol，故B错误；
C、pH=8的0.1 mol•L-1的NaHB溶液中，HB-的电离程度小于水解程度，所以离子浓度的大小为c（HB-）＞c （H2B）＞c（H+）＞c（B2-），故C错误；
D、20 mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液发生反应生成0.001 mol Na2CO3，同时还余0.001 mol NaHCO3，电荷守恒式为c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒式为3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]=2c（Na+），两式消去c（Na+），得c（HCO3-）+3c（H2CO3）-c（CO32-）=2[c（OH-）-c（H+）]，故D正确；
故选D．
向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，当滴定至C点时，溶液中下列关系式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：B点溶液的pH=7，C点时溶液的pH＜7，说明醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确、B错误；
25mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH0.0025mol，D点时加入25mL 0.2moL/L CH3COOH醋酸，溶质醋酸的物质的量为0.005mol，此时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），而C点醋酸的物质的量小于0.005mol，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜2c（Na+），故C错误；
溶液中一定满足电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），故D正确；
故选BC．
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水电离出c（OH-）大小顺序是（ ）
正确答案
解析
解：NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR‘反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3-，所以酸性：HR＞HR′，
①HR和②HR为酸，酸溶液中氢离子抑制了水的电离，且酸性越强，水的电离程度越小，由于酸性HR＞HR′，则水电离的氢氧根离子浓度：①＜②＜10-7mol/L；
③NaR和④NaR′为盐溶液，酸根离子的水解促进了水的电离，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，则水解程度：③＜④，则溶液中水电离的氢氧根离子浓度：10-7mol/L＜③＜④，
根据以上分析可知，物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水电离出c（OH-）大小顺序：④＞③＞②＞①，
故选D．
（2015秋•海淀区期末）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：______．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是______（填字母序号）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
正确答案
解：（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s）⇌Ca2+ （aq）+C2O42-（aq），加入的EDTA试结合Ca2+，导致Ca2+浓度减小，该溶解平衡正向移动，结石溶解，
故答案为：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+ （aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；
（2）a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故a正确；
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故b正确；
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4），故c错误；
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：abd．
解析
解：（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s）⇌Ca2+ （aq）+C2O42-（aq），加入的EDTA试结合Ca2+，导致Ca2+浓度减小，该溶解平衡正向移动，结石溶解，
故答案为：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+ （aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；
（2）a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故a正确；
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则离子浓度大小为：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故b正确；
c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4），故c错误；
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性，当钾离子与钠离子浓度相等时，反应生成草酸钠和草酸钾，溶液呈碱性，若为中性，则氢氧化钠应该少量，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：abd．
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