- 粒子浓度大小的比较
- 共2472题
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.0.2mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中，前者醋酸的电离程度小于后者，则H+离子浓度之比为小于2：1，故A错误；
B．向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，由于醋酸根离子的水解程度较小，则加入的盐酸的量较小；混合液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），则c（Cl-）=c（CH3COOH），则得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故B正确；
C．氢硫酸为弱酸，两溶液混合后溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜2c（S2- ）+c（HS-），故C错误；
D.0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则该酸为二元弱酸，根据NaHA溶液中电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+），故D错误；
故选B．
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ•mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
正确答案
解：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝；
（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a KJ•mol-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．
解析
解：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝；
（1）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，
则离子浓度为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，
即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）由NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a KJ•mol-1；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a KJ/mol或
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2a KJ/mol；
（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，
35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，
所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01mol．
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③
B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol•L-1
D物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HC
正确答案
解析
解：A．硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，硫酸氢根离子电离出氢离子，抑制铵根离子水解，但溶液呈强酸性，碳酸氢铵中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，氯化铵水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铵的酸性，所以 pH的大小关系：②＞③＞①，故A错误；
B．溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH），醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B正确；
C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）②，将方程式①代入②得，c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-），所以c（SO32-）-c（H2SO3）=c（H+）-c（OH-）=（10-6-10-8 ）mol/L=9.9×10-7 mol•L-1，故C正确；
D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+），碳酸氢钠中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32- ），次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c（HClO）+c（ClO-）=
故选BC．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3•H2O
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
故答案为：＞；9：2．
解析
解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3•H2O
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
故答案为：＞；9：2．
（2011秋•许昌县月考）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=3的二元酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：2c（R2-）=c（Na+），则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（R2-）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；
B．同浓度的①NH4A1（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O溶液中，硫酸铝铵溶液中铝离子抑制了铵根离子的水解，则其溶液中铵根离子浓度最大；氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出铵根离子，则氨水中铵根离子浓度最小，所以溶液中c（NH4+） 由大到小的顺序为：①＞②＞③，故B正确；
C．c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）中总电荷总浓度大于负电荷总浓度，违反了电荷守恒，故C错误；
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将②带入①可得：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选B．
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