热门试卷

解：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱，

HSO3-和水都电离生成氢离子，所以c（H+）＞c（SO32-），故A错误；

B．醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则pH相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），故B错误；

C．溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以得c（M+）=c（A-），故C正确；

D.0.1mol•L-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na+、A2-、H+，所以溶液中不存在H2A、HA-，故D错误；

故选C．

解：A.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故A错误；

B．在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；

C．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6moL/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故C正确；

D．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，pH相等时NH4+浓度最小；NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故D错误；

故选C．

解：A．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故A正确；

B．乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB）；因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），故B正确；

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，氢氧化钠溶液为强碱，其浓度最小；水解程度碳酸钠最大、醋酸钠最小，则pH相同时盐的浓度大小为：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3），所以四种物质的浓度关系为：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH），故C正确；

D．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）不一定相同，如：酸碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，能够水解的盐溶液促进了水的电离，故D错误；

故选D．