热门试卷

解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；

B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；

C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；

D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；

故选A．

解：A．溶液中一定遵循电荷守恒，根据Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A正确；

B．碳酸钠溶液中的物料守恒为：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，碳酸氢钠溶液中的物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B错误；

C．碳酸钠溶液中，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）、物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）；碳酸氢钠溶液中，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）、物料守恒c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）可得：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），即：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C错误；

D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自碳酸根离子水解和水的电离，则c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故D错误；

故选A．

解：A．由于反应后的溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；

B．如果原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液混合后恰好生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C．原醋酸溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO-）＞c（OH-），故C正确；

D．根据B的分析可知，反应后的溶液为中性，则NaOH溶液的物质的量浓度应该小于0.5 mol/L，故D正确；

故选B．

解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，故A正确；

B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L，故B错误；

C、当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），故C正确；

D、d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），故D正确；

故选B．