热门试卷

解：A．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故A错误；

B．等体积、等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的NaCl和CH3COOH，溶液呈酸性，醋酸发生电离，但电离程度较小，所以c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故B错误；

C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，结合物料守恒知c（Na+）=c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错误；

故选C．

解：A．饱和碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正确；

B．pH=2的醋酸中，pH=-lgc（H+），氢离子浓度为：c（H+）=10-2mol/L=0.01mol•L-1，故B错误；

C.0.1mol•L-1氯化铵溶液中，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），由于只有少量的铵根离子水解，溶液中氯离子、铵根离子浓度远远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；

D．pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中，氢氧根离子恰好与铵根离子反应生成一水合氨，溶液中铵根离子浓度很小，c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+），故D错误；

故选A．

解：A、醋酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，NH4Cl溶液中铵根离子的水解时促进水的电离，所以水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1，故A错误；

B、常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，所以pH＜7，故B错误；

C、在c（H+）：c（OH-）=1：l012＜1，c（H+）＜c（OH-），溶液呈强碱性，而强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，故C正确；

D、根据电荷守恒，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）故D错误；

故选C．

解：A．溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得，其浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B．混合溶液中NH3•H2O电离程度小于NH4+水解程度，溶液呈碱性，但NH3•H2O电离和NH4+水解程度都较小，所以c（NH3•H2O）＜c（NH4+），故B错误；

C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHC2O4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故D正确；

故选AD．