热门试卷

36.请从36~38题中任选一题作答

36.【化学—选修2化学与技术】

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。

（1）天然水中溶解的气体主要有____、____。硬度为1°的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为____

（2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：

活性炭的作用是（                                 ）；A和B中放置的物质是（          ）；O3消毒的优点是（                        ）。

（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M(CN)mn 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

Ⅱ.滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-

根据以上知识回答下列问题。

①水样预处理的目的是（                      ）

②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是（                      ）蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是（                      ）

③准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为（                      ）mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

37.【化学选修3：物质结构与性质】

A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

（1）B单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（                      ）（填写元素符号）

（2）H元素原子的价层电子排布式为（          ），H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （          ）（写一种即可），该阴离子空间构型为（          ）。

（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是（          ）元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为（          ）            

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 （          ），若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为（          ）              

（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为（          ）如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为（          ）（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为（          ）。

38.【化学——选修5：有机化学基础】

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有   个峰，B─→C的反应类型是      反应；D中含有的官能团的名称是 （          ），D不能发生的反应有 （          ）(填代号)  

     ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应

（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A─→B的化学方程式（    ）                                          

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 （                ）                        

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是（          ） (填序号)

①可用氯化铁溶液鉴别C和D       

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体  

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构式（          ）                            

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应

36.请从36~38题中任选一题作答

36．【化学—选修2：化学与技术】

 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；

          ②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；

          ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：______________；

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______________ 。

（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是______________。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

回答下列问题：

（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ______________；在元素周期表中，该元素在______________区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。

（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________； 血红素中N原子的杂化方式为______________；请在下图的方框内用“→”标出的配位键 (如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上) 。

（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较，沸点较高的是______________（填分子式）。Fe (CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe (CO)5 (s)═Fe (s)+5CO (g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是______________。

（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为______________，图1和图3中，铁原子配位数之比为______________ 。

38．【有机化学基础】 某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及

成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。请完成下列各题：

（1） 上述过程中属于取代反应的是__________________________。

（2） 写出结构简式：E________________；K__________________。

（3） 写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________。H→I：___________________。

（4） 写出Ⅰ的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________________（任写3个）。

28．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

(1) ① 合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是(                                  ) 。

② 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是(                                  )。

(2) 提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是(                                  )。

另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

(3) 改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

①使用温度计的目的是 (                                  ) 。

冷凝水的流进方向是(                                  )。（填“b”或“c”）。

②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因(                                  ) 。

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是(                                  ) 。

(5) 该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐

（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的

产率为 (                                  )。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（         ）（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是（         ） 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是（         ） 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 （         ）  。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（         ）；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（         ） ；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（         ） 。

37． 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 （         ）；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为（         ）。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是（         ） 。

a．晶体的密度：干冰>冰                                     b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰                  d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：（         ）

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为（         ）B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为（         ），一个晶胞中N原子数目为（         ） 。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为（         ），金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为（         ）。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为（         ）。

38． 有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（         ）。

（2）上述变化中属于水解反应的是（         ）（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：（         ），M：（         ） 。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：（         ），K与少量的氢氧化钠溶液反应：       （         ）。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有（         ）种。

I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． 硫酸铁铵广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上，某工厂用硫酸亚铁（含少量Ca（NO3）2）和硫酸铵为原料，设计如下工艺流程制取硫酸铁铵：

请回答下列问题：

（1）操作甲名称：（      ）；操作乙名称：（            ）。

（2）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是 （          ）；滤渣A主要成分是（）；

（3）①试剂B最适宜的是（）（填序号）

         A．NaClO                      B．H2O2                         C．酸化的KMnO4    D．K2Cr2O7

         ②除杂原理是（          ）（用离子方程式表示）

         ③若要检测Fe2+是否氧化完全，方法是（          ）；能否用酸化的KMnO4溶液 （          ）    （填“能”或“不能”），理由是 （          ） 。

（4）称取14.0g样品，配成100ml溶液，分成二等份，向一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥得2．14g沉淀；另一份加入0．05mol Ba（NO3）2，恰好完全反应，则该产品化学式为 （          ）。

37．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

       ①A原子核外电子有5种运动状态；

       ②B是地壳中含量最多元素；

       ③A、C、D未成对电子数之比为1:3：1：

         ④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同；

         请回答下列问题：

（1）D原子价电子层结构为 （    ） ；基态E原子的核外电子排布式：（    ）；

（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为（    ）、（    ）；其中心原子杂化方式为      （    ）；

（3）与C周期相同的金属元素分别处于（    ）区；

（4）由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为 （    ） ；

（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是（    ）；

     A．Po                             B．Zn                             C．Ag                             D．K

   （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是（    ）（填化学式）；原因是（    ）。

38．我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是 （   ）。

   （2）化合物B中的含氧官能团为 （   ） 和（   ）（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：（   ） 。

         I．苯环上有两个取代基                                             II，分子中有6种不同化学环境的氢

         Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

   （4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（    C12H14O3）的结构简式为  （   ）  。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （   ）。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36. 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为（                ）。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为（                ）。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（                ）。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式（                ）、（                ）。

②AlCl3产品的纯度为（                ） 。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是（                ）。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 （                ）。

37． 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为（                ），其中B原子的杂化类型是（                ） 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子（                ） 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式（                ）。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为（                ），已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=（                ）cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

38．有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①（条件：温度较低）

②（条件：温度较高）

③

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在___________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式______________________；

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因______________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为___________；

（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①___________________，②_________________；

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是___________（写化学式）。

37. 如图是铊化钠的晶胞结构：

（1）若忽略T1，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？___________。

（2）该物质化学式为___________。

（3）（a）T1的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。

（b）写出Na的核外电子排布______________________。

（4）在该晶体中T1和Na的化合价分别是：___________、___________。

（5）已知该晶体是立方晶系，Na、T1最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度______________________。（已知阿佛加德罗常数：·）

38.已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是______________________。

（2）A可能属于下列哪类物质___________。

a. 醇           b. 卤代烃       c. 酚           d. 羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G＋NH3→F＋HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

_________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

_____________________________________________________________

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是______________________。

②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是______________________

34.请从34~35题中任选一题作答

34.【化学一选修3物质结构与性质】

已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3Y4具有磁性。

（1）分子式为XY2的空间构型为 （              ）；Z元素原子的电子排布为（              ）。

（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中有（              ）个σ键，（              ）个π键; 其中心原子的杂化类型为（              ）。

（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物属于（              ）分子（填：“极性”或“非极性”）。

（4）① D的单质与水蒸气反应的化学方程式为（              ）；

②已知D(XY)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(XY)5晶体属于（              ）（填晶体类型）。

35.【化学—选修5：有机化学基础】

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为l66，其中含碳57.8％，含氢3.6％，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依为（              ） 、（              ）；

（2）B的名称为：（              ）；E的结构简为：（              ）；

（3）写出下列化学方程式：

②  （                              ）；

⑥  （                             ）；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式（            ）。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

28．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，在一定条件下均可生成水杨酸，且均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

(1)A的分子式是（                 ）。

已知各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经过连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的但不同类别的有机物。

(2)B的结构简式是__________________________。

(3)有机物C、D、E、F各mg完全燃烧，将产物全部通入Na2O2中，充分反应后Na2O2增重质量等于m g的为 （        ），大于m g的为（          ），小于m g的为（          ）。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：

水杨酸与小苏打（                                                           ）。

C与F反应（                                                           ）。

A与NaOH溶液共热（                                                           ） 。

(5)同时符合下列要求的同分异构体。即：

①与水杨酸互为同分异构体；            ②可以水解；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种。

可能的同分异构体与新制Cu(OH)2共热的化学反应方程式为：（                                                           ）