- 有机物的推断
- 共316题
第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。
30．【化学——物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（1）请解释金属铜能导电的原因
Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（2）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的化学键有 （ ）（填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②有关胆矾说法正确的是（ ）
A．结晶水中的氧原子采用SP2杂化； B．硫酸根离子为正四面体形；
C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去；
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式 （ ）。
（3）已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个 Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为（ ） 。
31．【化学——有机化学基础】
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃A含有碳碳叁键,且有如图的转化关系：
（1）写出物质C的结构简式：_____________________，指出反应⑥的反应类型：____________。
（2）D中含氧官能团的名称为_____________________________。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式： ______________________________________
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
请写出其他两种（ ）、（ ）。
30．【化学——物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（1）请解释金属铜能导电的原因
Au2+的核外电子排布式为__________________________。
（2）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的化学键有 （填序号）。
B离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②有关胆矾说法正确的是（ ）
正确答案
第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。
30．[化学一物质结构与性质]
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 .
（2）氢氟酸是弱酸的原因是____。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （ ）（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（ ）（填选项）。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。
31．[化学一有机化学基础]
化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一
（CPPO）。
请回答：
（1）A分子中官能团的名称____．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
写出反应②的化学方程式________；属于____反应（反应类型）：
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式____，
（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种：
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。
30．[化学一物质结构与性质]
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 .
（2）氢氟酸是弱酸的原因是____ 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。
A离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一
BPPO）。请回答：
（1）A分子中官能团的名称____．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
写出反应②的化学方程式________；属于____反应（反应类型）：
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式____，
（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种：
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。
正确答案
第29、30题为物理题，第31、32题为化学 题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。
31．[化学——物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+N2H62+等。
回答以下问题：
(1)某元素原子与N3_含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是_______。
(2) C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
(3)肼@2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2 (氨基）取代形成的另
一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______
(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04。N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在_______(填标号）
a．离子键b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(5)NH3．N2H4、NH4' N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有_______;不能作为配位体的有_______。
32．[化学——有机化学基础]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸钠树脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程。回答．．
(1)丙烯的分子式为（ ）
(2)丙烯不哮发生的有机反应类型有_______ (填数字序号λ
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
(3)写出A的结构简式_______,C中含氧官能团名称是_______
(4)B分子中的甲基被苯基取代后的有机化合物具有许多同分异构体，写出其中一种苯环上有三个取代基的同分异构体的结构简式______________
(5)写出反应③的化学方程式_____________________
聚丙烯酸钠的结构简式______________．
31．[化学——物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+ N2H62+等。
回答以下问题：
(1)某元素原子与N3_含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是_______。
(2) C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
(3)肼@2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2 (氨基）取代形成的另
一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______
(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04。N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04 的晶体内不存在_______(填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(5)NH3． N2H4、NH4' N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有_______;不能作为配位体的有_______。32．[化学——有机化学基础]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸钠树脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程。回答．．
(1)丙烯的分子式 为
(2)丙烯不哮发生的有机反应类型有_______ (填数字序号λ
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
(3)写出A的结构简式_______, C中含氧官能团名称是_______
(4)B分子中的甲基被苯基取代后的有机化合物具有许多同分异构体，写出其中一种苯 环上有三个取代基的同分异构体的结构简式______________
(5)写出反应③的化学方程式_____________________
聚丙烯酸钠的结构简式______________．
正确答案
第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。
30．【化学——物质结构与性质】
（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。
①含1molH2O的该晶体中有_____个“氢键”。
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因___________________。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_______；
(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
31．【化学——有机化学基础】A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：
已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。
请回答下列问题：
(1)写出C的名称：( ），E中含有的官能团名称( ）、( ）；
写出有机物B可能发生的两种反应类型：( ）；
(2)写出反应②的化学方程式：( ）；
(3)A的结构简式为( ）；
(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：( ） 、( ）。
①苯环上有二个间位取代基； ②属于芳香酸酯； ③能与FeCl3显色
30．【化学——物质结构与性质】
（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。
ACCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n。在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。
①含1molH2O的该晶体中有___ __个“氢键”。
②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因________ ___________。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_____ ___；
(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____ ___。
已知：C能与NaHCO3发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。
请回答下列问题：
(1)写出C的名称： ，E中含有的官能团名称 、 ；
写出有机物B可能发生的两种反应类型： ；
(2)写出反应②的化学方程式： ；
(3)A的结构简式为 ；
(4)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 、 。
①苯环上有二个间位取代基； ②属于芳香酸酯； ③能与FeCl3显色
正确答案
正确答案
36.请从36-38题中任选一题作答。
36.[化学——选修化学与技术]
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是( )．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有( )
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是( )，目的是( )。
上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中( )的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为( )树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为( )。
(4)阿司匹林(
37.[化学——选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
(1)写出A的基态核外电子排布式( )；用最简式表示B、C形成合金的组成( )(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为( )。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为( )。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为( )。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为( )。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)( )，
38. [化学——选修5：有机化学基础]
A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。
请回答：
(1)A转化为B、C时．涉及到的反应类有( )、( )。
(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q( )、R( )。
(3)D的结构简式为( )。
(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式( )。
(5)已知：
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
扫码查看完整答案与解析