- 有机物的推断
- 共316题
7．分子式为C5H10O2的有机物A有下列变化关系
其中B、C的相对分子质量相等，则B为（ ）
正确答案
解析
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知识点
11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）
正确答案
解析
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知识点
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 （ ） 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：（ ）； （ ）。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 （ ） 沉淀；通入二氧化碳的目的是 （ ） 和 （ ） 。
③气体A的作用是（ ），下列物质中（ ） 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．【化学——选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：(1) 写出E、F、G的元素符号 （ ） ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （ ） （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 （ ） 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 （ ） 。
⑶向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（ ）
（填a、b或c）；配位数是（ ）；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 （ ） 。
38．【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 （ ） 。 ( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 （ ） 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （ ） （填序号）。 A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 （ ）种。
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉
37．(15分)【化学——选修3物质结构与性质】
AB、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：
(1) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。
(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的
（填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρg/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。38．(15分)【化学——选修5有机化学基础】
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的分子式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
正确答案
正确答案
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．（15分）[化学选修一化学与技术]
工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：
；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是： ；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如右图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）= ；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8．8×10-36；Cu(OH)2 Ksp=2．2×10-20）
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 （填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因： 。37．（15分）（化学选修一物质结构与性质]
有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OH
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是 ；化合物G的结构简式为 ；
（2）实现A—E转化的反应类型是 ；实现E→F转化的一定条件是 ；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为 ；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式： ；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有 种；写出其中一种的结构简式： 。（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链 b．属于酯类化合物 c．含一个碳碳双键
正确答案
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请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36.由铝土矿（主要成分是Al2O3)炼制铝的工艺流程示意图如下：
（1）电解生成的铝在熔融液的______ (填“上层”或“下层”)，电解时不断消耗的电极是______ (填“阴极”或“阳极”)。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式______。
（3）电解制备锅时，需加入冰晶石（Na3AlF6)，其作用是______,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出 该反应的化学方程式______
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见右图），此时铝表面可形成 耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为______;
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是______37. VA族的氮、磷、砷（As)、锑（Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA 族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
（2）As原子核外M层电子的排布式为______。
（4）白磷（P4)的结构如右图所示，P原子的轨道杂化方式是______ 。
（5）NO2-可以与许多金属离子形成配合物，例如[Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K+， 其反应如下：
①NO2-的立体构型是______;
②在
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫 丝氨酸（
①醛（或酮）在NaOH溶液中与HCN反应，可引入腈基（一CN)，棱碳链增长。
如：
②腈在酸性条件下水解生成羧酸。
如：
回答下列问题：
（1）C2H4的某种二氯取代物C1CH=CHC1是否存在顺反异构？______（填“是”或“否”)。
（2）反应⑥投料时，通常使B原料过量，其目的是______; B的质谱图中，某碎片离子的质荷比为31,该碎片离子所含碳、氢、氧原子数之比为______。
（3）反应①〜⑥中，属于加成反应的是—（填写反应编号），D的结构简式是______
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________
（5）E在催化条件下可聚合成一种易降解的高分子化合物，写出该聚合反应的化学方程 式____________
（6）B与E酯化或丙酮酸乙酯与氢气加成，均可生成有机物G (C5Hi0O3)。G的同分异构体中能发生银镜反应和水解反应,还能与金属钠反应生成氢气的共有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境氢原子的异构体是______ (写出其中一种的结构简式)。
正确答案
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