- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C（ ）
正确答案
解析
解：反应①A2++B═B2++A可知：，氧化性A2+＞B2+，还原性：B＞A；反应②A2++C═C2++A可知：氧化性：A2+＞C2+，还原性：C＞A；反应③B2++C═C2++B可知：氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；反应④C2++D═D2++C可知：氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C，所以氧化性强弱的顺序为：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序为：D＞C＞B＞A；综上所述选：A
（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在RO
正确答案
解：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．
解析
解：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．
氧化还原反应的本质是（ ）
正确答案
解析
解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，
故选：C．
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．
正确答案
解析
解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；
②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；
③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；
④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；
故选B．
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