- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
（1）氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
HNO3
Fe2（SO4）3______
（3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为______．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是______．
A.2HCl 
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
正确答案
HNO3
Fe
HNO3=H++NO3-
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
4：3
B
解析
解：（1）化合价减低发生还原反应的为氧化剂，则氧化剂为HNO3，化合价升高的元素被氧化，所以Fe元素被氧化，故答案为：HNO3；Fe；
（2）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-．
故答案为：HNO3=H++NO3-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（3）HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，所以HNO3与FeSO4的系数之比为4：3，
反应硝酸被还原生成NO，又有生成硝酸铁，所以表现为酸性和氧化性，则A中盐酸即作氧化剂又作还原剂；B中盐酸与锌反应则即称氧化性又为酸性；C中盐酸化合价没有变化，所以仅作酸性；D中盐酸部分被氧化，部分作酸性；所以与HNO3的作用相同的是B；
故答案为：4：3；B．
下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，加热石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
C．从卤水中提取溴单质，溴从化合态变成游离态，有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．氨的催化氧化中有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
（2015秋•佛山期末）下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，
A．KMnO4→MnO2中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以高锰酸钾为氧化剂，但高锰酸钾直接加热能生成二氧化锰，不需要加入还原剂，故A错误；
B．H2O→O2中O元素化合价由-2价变为0价，所以水是氧化剂，但电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂，故B错误；
C．SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；
D．CO32-→CO2中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，则不需要加入还原剂就能实现，故D错误；
故选C．
（2015秋•孝感校级期中）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；
B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；
D、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故D选；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故A错误；
B、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+，阴离子也可能既有氧化性又有还原性，如SO32-，故B错误；
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故C错误；
D、元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D．
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