热门试卷

解：A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；

B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，故B正确；

C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；

D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；

故选B．

解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；

B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；

C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；

故选：C．

解：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；

B．Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，在反应中失去电子，故B错误；

C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故C错误；

D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．

故选D．

解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；

C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；

D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．

故选D．