氧化反应、还原反应_章节学习

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题型：简答题

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简答题

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO+C2O+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）

现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．

①判断滴定达到终点时的现象是______；

②样品中草酸钠的质量分数为______．

（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

正确答案

解：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=g/mol=1.005g，

质量分数==75%，故答案为：75%；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，

再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，

故答案为：．

解析

解：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=g/mol=1.005g，

质量分数==75%，故答案为：75%；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，

再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，

故答案为：．

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题型：单选题

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单选题

工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

A该反应中C12是氧化剂

B若管道漏气遇氨会产生白烟

C该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移

D该反应中氨气发生还原反应

正确答案

D

解析

解：A．该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；

B．氯气和氨气生成氯化氢，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵而呈现白烟，故B正确；

C．该反应生成1 mol N2，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-3）]=6 mol，故C正确；

D．该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气是还原剂，还原剂发生氧化反应，故D错误；

故选D．

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题型：多选题

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多选题

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是（　　）

①CuO+H2Cu+H2O②2KCl032KCl+3o2↑③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

A反应①②③都属于氧化还原反应

B反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低

C反应①H2作还原剂，在反应中被氧化

D反应①中还原性：H2＞Cu

正确答案

A,B

解析

解：A．①CuO+H2Cu+H2O中铜、氢元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，②2KCl032KCl+3O2↑中氧元素、氯元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；

B．②2KCl032KCl+3O2↑中氧元素失电子化合价升高，氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，但氧元素化合价升高，故B错误；

C．①CuO+H2Cu+H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，被氧化，故C正确；

D．①CuO+H2Cu+H2O中氢气是还原剂，铜是还原产物，所以还原性H2＞Cu，故D正确；

故选AB．

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题型：单选题

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单选题

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

ACu2S既是氧化产物又是还原产物

B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C产物中的离子有一部分是氧化产物

DFeS2只作还原剂

正确答案

C

解析

解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，

A．Cu2S只是还原产物，故A错误；

B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，故B错误；

C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；

D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述中，正确的是（　　）

A含金属元素的离子不一定都是阳离子

B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D金属阳离子被还原一定得到金属单质

正确答案

A

解析

解：A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；

B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．

故选A．

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