- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
正确答案
解析
解：A．由反应①②可知，生成氨气，氨气具有刺激性气味，不能直接排放在环境中，该生成过程会造成污染，故A正确；
B．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；
C．反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=
故选C．
下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A2Mg+O2
BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
DCuO+H2
正确答案
解析
解：A、B、D反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故与其它三个反应不同．
故选：C．
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
正确答案
1：2
4H++2Cl-+MnO2
自来水消毒，制漂白粉等
紫色石蕊试液先变红后褪色
解析
解：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2
在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误．
B、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中只有氯元素的化合价变化，氧元素和氢元素的化合价不变，所以氧化还原反应中不是所有元素的化合价发生变化，故B正确．
C、2H2+O2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有氯元素的化合价变化，水中氢元素和氧元素的化合价都不变化，所以氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选B．
一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该氧化还原反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，
A．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以为置换反应，故A正确；
B．该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，碘元素的化合价由0价变为+5价，所以氯酸钾作氧化剂，碘是还原剂，则碘具有还原性，故B错误；
C．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中，氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故C正确；
D．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，该反应中碘元素的化合价由0价变为+5价，所以碘是还原剂，故D正确；
故选B．
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