- 氧化反应、还原反应
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下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．动物呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳，O元素化合价由0价变为-2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；
B．植物光合作用时吸入二氧化碳放出氧气，O元素化合价由-2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C．金属生锈，金属元素化合价由0价变为正价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D．石膏点制豆腐，属于胶体的聚沉现象，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：
（1）被氧化的元素为______；（填元素名称）
（2）氧化产物是______，还原产物是______．（填化学式）
正确答案
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，故答案为：硫、铁；
（2）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，Fe2（SO4）3、S是氧化产物，SO2是还原产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、S；SO2．
解析
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，故答案为：硫、铁；
（2）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→+4价和0价，所以硫化亚铁既是氧化剂又是还原剂，Fe2（SO4）3、S是氧化产物，SO2是还原产物，
故答案为：Fe2（SO4）3、S；SO2．
下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和稀硫酸反应放出热量，为放热反应，该反应中铝元素、氢元素化合价发生变化，所以有电子转移，为氧化会反应，故A错误；
B．氢氧化钡和稀硫酸的反应为放热反应，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故C错误；
D．甲烷的燃烧为放热反应，但该反应中有元素化合价变化，为氧化还原反应，故D错误；
故选A．
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；
C、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，
则氧化性KClO＞K2FeO4，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D．
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，B元素化合价为+3价、Na元素化合价为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，
A．根据元素化合价变化知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A错误；
B．根据A知，NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．B元素化合价不变，所以B元素不被氧化或还原，故C错误；
D．根据方程式中，被氧化的H元素与被还原的H元素质量比为1：1，故D正确；
故选D．
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