热门试卷

解：A．Cl2→Cl-化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不选，

B．Cl-→Cl2化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；

C．Cu2+→Cu化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C不选；

D．CO32-→CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．

故选B．

解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；

C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；

D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；

故选C．

解：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；

B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；

C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；

D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；

故选C．

解：该反应中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，

A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；

B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；

C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量==46g，故C正确；

D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；

故选C．