- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
AZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
BNaOH+HCl=NaCl+H2O
CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
DMnO2+4HCl（浓）
正确答案
解析
解：A．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故A正确；
B．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，但所以复分解反应，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分HCl作还原剂，故D错误；
故选A．
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
BCH4+2O2
C2KClO3
DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
正确答案
解析
解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl3的电离方程式______．
正确答案
解：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl3为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl2为氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．
解析
解：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl3为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl2为氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．
己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）
正确答案
解析
解：氯气的物质的量为
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
正确答案
H2O2
H2CrO4
Cr（OH）3
3.36 L
解析
解：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
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