- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
正确答案
解析
解：某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，所以若要把某元素由化合态变为游离态，则它可能被氧化，也有可能被还原，故选C．
中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硝酸根离子中氮元素的化合价处于中间价态，所以亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，从而减少亚硝酸根离子的存在，所以食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；
D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量=
故选D．
（2015秋•宝坻区月考）对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂______氧化产物______
③氧化剂和还原剂的物质的量之比______
④生成1mol NO2转移电子的数目为______．
正确答案
HNO3
Cu（NO3）2
2：1
NA
解析
解：①该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为
故答案为：
②该反应中得电子化合价降低的是硝酸，失电子化合价升高的是铜，所以硝酸是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
③由反应方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂的物质的量即还原产物二氧化氮的物质的量是2mol，还原剂即铜的物质的量：1mol，所以
氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1；
④生成2mol NO2转移电子的物质的量为：2mol，所以生成1mol NO2转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
（2015•永州一模）锑（一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
正确答案
解析
解：A．反应①中O元素化合价由0价变为-2价、②中Sb元素化合价由+3价变为0价，所以①②的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；
B．反应②说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以C的还原性比Sb强，故B正确；
C．反应①中每生成1mol FeS时，转移电子的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故C错误；
D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；
故选B．
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
Ax=2
B参加反应的Fe2+全部作还原剂
C每生成1molFe3O4，反应转移电子的总物质的量为4mol电子
D1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
正确答案
解析
解：A．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故A错误；
B．反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，故B错误；
C．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为
故选C．
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