- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）
正确答案
解析
解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（
故选C．
用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是______（填化学式），被还原的物质是______（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得______mol CuSO4．
正确答案
解：氧化还原反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中，Cu的化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，作还原剂；O2的化合价从0变为-2，化合价降低被还原；
根据反应方程式可知，2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4，
故答案为：Cu；O2；2．
解析
解：氧化还原反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中，Cu的化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，作还原剂；O2的化合价从0变为-2，化合价降低被还原；
根据反应方程式可知，2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4，
故答案为：Cu；O2；2．
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
ACO2+H2O⇌H2CO3
B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C3Fe+4H2O（g）
D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
正确答案
解析
解：A、CO2+H2O
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C、3Fe+4H2O（g）
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；
故选B．
（2013秋•福州期末）对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．根据A知，溴是氧化剂和还原剂，故C正确；
D．生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选C．
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B．氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；
故选A．
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