热门试卷

解：A．硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；

B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；

C．二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确；

D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．

故选BC．

解：A．H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；

B．H、O元素的化合价均变化，水为氧化剂、也是还原剂，故B不选；

C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．只有N元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价不变，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故D选；

故选D．

解：该反应中N元素化合价由0价变为-3价，C元素化合价由0价变为+2价，

A．氮气是氧化剂，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A错误；

B．氮气是氧化剂，对应的产物AlN属于还原产物，故B正确；

C．AlN的摩尔质量为41g/mol，故C错误；

D．每生成lmolAlN需转移电子的物质的量=1mol×[0-（-3）]=3mol，故D错误；

故选B．

解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；

B、由Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+＞Br-，故B正确；

C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子数为2NA，故C正确；

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．

故选：D．