- 氧化反应、还原反应
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氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
AZn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B2H2S+SO2═3S+2H2O
CH2+CuO═Cu+H2O
D2H2O 
正确答案
解析
解：A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；
C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，不符合，故D不选；
故选B．
在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Br-被氧化生成BrO3-，该过程中溴化物（Br-）失去电子，故A错误；
B．氧化剂为O3，还原剂为Br-，故B错误；
C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；
D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．
故选D．
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑．下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，N元素化合价不变，而双氧水是氧化剂，且生成物只有A和氨气，则氰化钾是还原剂，氰化钾中碳元素失电子变成+4价，该反应中转移电子数是2，再结合原子守恒确定A的化学式为KHCO3，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价不变，所以氨气不是还原产物，故B错误；
C．该反应中，双氧水中的氧元素得电子化合价降低，所以双氧水是氧化剂，故C正确；
D．KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中，氰化钾和转移电子的关系式1：2，所以处理1mol KCN转移2mol电子，故D错误；
故选：C．
（2013•湖州模拟）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由-1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；
B．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5-1）=0.1mol，故B错误；
C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是 ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；
D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；
故选D．
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度．
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？______
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：______
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是______（填写序号）
A．H2C2O4•2H2OB．FeSO4•7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在______；
②滴定终点标志是______；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为______：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将______（填“偏高”或偏低）
正确答案
解：（1）根据题意知，高锰酸钾易被空气中某些还原性物质含有生成MnO（OH）2，所以要要称取稍多于所需的KMnO4固体，
故答案为：有部分KMO4被还原成MnO（OH）2；
（2）直接加热温度较高，可用水浴加热，以使温度控制在70℃～80℃，
故答案为：可在水浴中加热；
（3）A．H2C2O4•2H2O溶于水后纯度高、稳定性好，符合要求，故A正确；
B．FeSO4•7H2O不稳定易被氧气氧化，故B错误；
C．浓盐酸不稳定，易挥发，故C错误；
D．Na2SO3具有还原性，易被氧化而变质，故D错误；
故选A；
（4）①滴定时，高锰酸钾溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中，
故答案为：酸式滴定管；
②当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时，说明滴定到达终点，故答案为：最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色；
③草酸的物质的量浓度=
根据6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=
故答案为：
④俯视时导致使用的草酸体积偏小，则测量高锰酸钾浓度偏低，
故答案为：偏低．
解析
解：（1）根据题意知，高锰酸钾易被空气中某些还原性物质含有生成MnO（OH）2，所以要要称取稍多于所需的KMnO4固体，
故答案为：有部分KMO4被还原成MnO（OH）2；
（2）直接加热温度较高，可用水浴加热，以使温度控制在70℃～80℃，
故答案为：可在水浴中加热；
（3）A．H2C2O4•2H2O溶于水后纯度高、稳定性好，符合要求，故A正确；
B．FeSO4•7H2O不稳定易被氧气氧化，故B错误；
C．浓盐酸不稳定，易挥发，故C错误；
D．Na2SO3具有还原性，易被氧化而变质，故D错误；
故选A；
（4）①滴定时，高锰酸钾溶液中加入了稀硫酸而使溶液呈酸性，酸性溶液要盛放在酸式滴定管中，
故答案为：酸式滴定管；
②当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时，说明滴定到达终点，故答案为：最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色；
③草酸的物质的量浓度=
根据6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=
故答案为：
④俯视时导致使用的草酸体积偏小，则测量高锰酸钾浓度偏低，
故答案为：偏低．
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