- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，在书写离子方程式时应写成化学式，故A错误；
B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；
D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，
则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．
故选D．
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．O元素化合价由-1价变为0价、-2价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
故选C．
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选D．
（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
正确答案
复分解
分解
二
N
N
FeSO4
HNO3
Fe2（SO4）3
Fe（NO3）3
N2O
FeSO4
Fe
得到
0.8
解析
解：（1）①反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH4NO2═N2↑+2H2O，是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；
②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化，是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；
③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：
（2）①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性，HNO3中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案为：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；
②反应中还原剂是FeSO4，发生氧化反应，氧化剂是HNO3，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；Fe；
③反应中氧化剂是HNO3，氮元素从+5价降为+1价，得到电子，反应的实质为：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O，10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．
正确答案
解析
解：AC． E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；
B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B．
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