- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+可知，S2O82-为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A正确；
B．在酸性条件下S2O82-、MnO4-都有强氧化性，能把Cl-氧化成Cl2，所以不能用盐酸酸化，故B正确；
C．Mn元素的化合价从+2价升高+7价，转移5个电子，则0.1 mol Mn2+被氧化时，转移电子数为0.5 mol，故C正确；
D．原电池的正极发生还原反应，得到电子，则正极反应为S2O82-+2e-═2SO42-，故D错误．
故选D．
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误
B．Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.2 mol FeSO4发生反应时，生成2molNa2FeO4，转移8mol电子，同时生成1molO2，反应中共有10mol电子转移，故D错误；
故选B．
2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：______．该反应中，______是氧化剂、______是氧化产物．
（2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是______，晶体中存在的化学键是______．
正确答案
解：根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，该反应中，化合价降低的元素是Cl，所以NaClO是氧化剂，N2H4中N的化合价升高，所以产物N2H4是氧化产物，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；NaClO；N2H4；
（2）氮化硅（Si3N4）晶体是硅原子和氧原子构成的原子晶体，Si和N之间形成的化学键是共价键（或极性共价键），故答案为：原子晶体；共价键（或极性共价键）．
解析
解：根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，该反应中，化合价降低的元素是Cl，所以NaClO是氧化剂，N2H4中N的化合价升高，所以产物N2H4是氧化产物，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；NaClO；N2H4；
（2）氮化硅（Si3N4）晶体是硅原子和氧原子构成的原子晶体，Si和N之间形成的化学键是共价键（或极性共价键），故答案为：原子晶体；共价键（或极性共价键）．
2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程是有新物质生成的变化过程，属于化学变化，故A正确；
B、钠将很稳定的二氧化碳还原，体现了金属钠强还原性，故B正确；
C、二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石的过程，碳元素化合价升降低，二氧化碳体现了氧化性，反应条件要求很高，二氧化碳的氧化性不强，故C错误；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故D正确．
故选C．
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．
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