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解：（1）确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液观察是否有沉淀生成，判断镍离子是否全部沉淀，具体操作步骤为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

故答案为：静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成；

（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，

Ksp[Ni（OH）2]=c（Ni2+）×c2（OH-）=2×10-15，c（OH-）==10-5mol/L，c（H+）==10-9mol/L，则pH=9；

由于c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，则调节pH的范围是：pH≥9，

故答案为：pH≥9；

（3）空气中加热Ni（OH）2和空气中氧气反应生成NiOOH和水，原子守恒配平书写化学方程式为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O，

故答案为：4Ni（OH）2+O24NiOOH+2H2O；

（4）消耗KMnO4物质的量：0.01 mol•L-1×0.02L=2×10-4 mol

与NiOOH反应后剩余的Fe2+物质的量：2×10-4 mol×5×（200÷20）=0.01 mol

Fe2+总物质的量：1.0 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol

与NiOOH反应的Fe2+的物质的量：0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol

n（NiOOH）=0.09 mol

m（NiOOH）=91.7 g•mol-1×0.09 mol=8.253 g

n[Ni（OH）2]==0.01mol，

x：y=n（NiOOH）：n[Ni（OH）2]=0.09 mol：0.01 mol=9：1，

即x=9、y=1，

故答案为：9；1．

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧，转化为MoO3，同时产生SO2，即2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，二氧化硫是有毒物质，可以进行回收再利用联合生产硫酸和化肥，故答案为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；SO2；回收SO2再利用 （或回收SO2联合生产硫酸和化肥）；

（2）根据信息：将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液，即：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++MoO42-+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：MoO3+2NH3•H2O=2NH4++MoO42-+H2O；不是；

（3）根据氢气还原三氧化钼得到钼粉，可以得出具有还原性的CO也可以还原三氧化钼得到钼粉，故答案为：CO．

解：（1）工业生产中产生了二氧化硫，二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；

故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；

（2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子，方程式为；

故答案为：；

②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；

故答案为：6；

③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；

故答案为：与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS；

（3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；

故答案为：电解精炼；

（4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸；

故答案为：硫酸．

解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，其结构式为：H-O-O-H，

由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3-还原为C1O2，

故答案为：H-O-0-H；Na2SO3；

（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，

故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H2SO4；阳；

（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，ClO2-具有氧化性，ClO2-的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2，离子方程式为ClO2-+3Cl-+4H+=2Cl2+2H2O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，

故答案为：ClO2-+3Cl-+4H+=2Cl2+2H2O；

（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．

解：将废蓄电池预处理，然后向含铅渣泥中加入Na2SO3、Na2CO3和H2O，Na2SO3和PbO2发生氧化还原反应生成PbSO4，因为Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4转化为PbCO3，过滤、洗涤沉淀得到PbCO3，母液中含有Na2SO4，所以可以得到副产品Na2SO4；

将PbCO3溶于强酸性H2SiF6中，得到PbSiF6，然后采用电解的方法制取Pb，

（1）步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率可以采用升高温度、充分搅拌或增大亚硫酸钠和碳酸钠浓度等方法，故答案为：充分搅拌，适当升高温度，增大碳酸钠和亚硫酸钠浓度；

（2）Ksp（PbSO4）=1.6×10-5＞Ksp（PbCO3）=3.3×10-14，所以PbSO4和Na2CO3反应生成溶度积常数更小的PbCO3，同时生成Na2SO4，离子反应方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

二氧化铅具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH，

故答案为：CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH；

（3）如果洗涤液中不含有硫酸根离子就证明洗涤干净，其检验方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

（4）Na2SO4是可溶性盐，不会析出，所以会留在母液中，故答案为：Na2SO4；

（5）用惰性电极电解时，阴极上Pb 2+放电发生还原反应，电极反应式为Pb2++2e-=Pb，铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，

故答案为：Pb2++2e-=Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．

解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，

故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

（3）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；

故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；

（5）A．Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；

B．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B正确；

C．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正确；

D．Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；

故选：BCD；

（6）CoCl2•6H2O～CoCl2

        238             130    

         m             65mg

   解得：m=119mg

 A物质的化学式为CoCl2•nH2O，则有：

   CoCl2•6H2O～CoCl2•nH2O△m

    238                       18（6-n）

   119mg                      119mg-83mg

=，解得：n=2，

所以A物质的化学式为：CoCl2•2H2O，故答案为：CoCl2•2H2O．

解：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后，加适量的纯碱，即相当于存在氧化钙和水反应的加入的氢氧化钙，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应得到碳酸根离子，可以将钙离子沉淀，氢氧根离子可以将镁离子除去，即可以除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-，故答案为：Ca2+、Mg2+、HCO3-；

（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，为化学变化，而最终生成胶状Fe（OH）3沉淀具有吸附性，除去悬浮固体颗粒为物理变化，

故答案为：C；胶状Fe（OH）3；

（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，

故答案为：除去Ca2+；调节溶液pH； 

 （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：消毒杀菌；强氧化性；

（5）Cl2的作用是杀菌、消毒利用了氯气强氧化性，选项中①Ca（ClO）2③K2FeO4都具有强氧化性，具有杀菌、消毒效果，故选：①③．

解：（1）过滤用到的仪器主要有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等，故答案为：烧杯；漏斗；

（2）过滤后的沉淀表面吸附大量的水分，要得到纯净的物质，必须干燥，否则会导致物质的质量偏高，则需要烘干后再称量，故答案为：烘干；偏高．

解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，三价铁被二氧化硫还原成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；

（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，

故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

（3）①杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．

故答案为：4.7～8.3；

②若加入的石灰浆过多，氢氧化铝与氢氧化钙反应生成偏铝酸根离子，所以离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；

（4）a．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫、水又能反应生成亚硫酸氢钠，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故a错误．

 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故b正确．

 c．碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故c正确．

d．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故d错误．

故答案为：b、c．

解：盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质，再加入萃取剂进行萃取分液，然后再蒸馏可以得到溴单质，向溶液中加入氯化钡中可以将硫酸根离子除去，氧化钙，将其加入其上层清液中发生反应产生氢氧化钙，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，过滤除去，过滤后，得到的溶液主要是氯化钙溶液，蒸发浓缩冷却结晶即可得到纯净的无水CaCl2．

（1）盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质，再加入四氯化碳作萃取剂将溴单质从水中萃取出来，再根据液态溴单质沸点与四氯化碳不同，采用蒸馏法进行分离，蒸馏时温度计的水银球应该在支管口附近，若在液面下或位置太低就会收集到低沸点的馏分，故答案为：四氯化碳（或CCl4）；CD；

（2）为防止产生硫酸钙沉淀，应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀，来除去硫酸根离子．

故答案为：除去溶液中SO42-；

（3）用氯化钙溶液加热蒸发得到氯化钙晶体，在把晶体在氯化氢的氛围中加热蒸干即可制取得到无水氯化钙，操作Ⅲ蒸发所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要蒸发皿、玻璃棒．

故答案为：蒸发皿、玻璃棒；

（4）氯气在实验室中式用二氧化锰与浓盐酸加热制取的，反应的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，检验装置气密性的方法可以是关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好，也可采用其他方法．

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞），将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好．

法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好．

解：（1）滤渣A中含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；检验该滤渣A洗净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净，

故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；

（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，

故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）Ce（OH）4～FeSO4

  0.0025mol   0.1000mol/L-1×0.025L

所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，

产品中Ce（OH）4的质量分数为：×100%=97.01%，

故答案为：97.01%．

解：电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160-200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，

（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，

故答案为：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；

（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，

故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；

（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；

（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑，

故答案为：2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑；

（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O，

故答案为：HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

解：某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，根据流程图知，向废水中加入Fe，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，然后过滤得到B中成分为Fe、Cu、Au，A中成分为FeSO4；

向B中加入稀硫酸，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cu、Au不反应，过滤得到固体Cu、Au；

硫酸亚铁中加入物质生成C，C发生一系列反应生成Fe2O3，加入的③为NaOH，发生反应

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁），

（1）通过以上分析知，①、③的物质分别是Fe、NaOH，

故答案为：Fe；NaOH；

（2）通过以上分析知，C、D的化学式分别为Fe（OH）2、Fe（OH）3，

故答案为：Fe（OH）2；Fe（OH）3；

（3）通过以上分析知，①处发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+，

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，

（1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作故答案为：Cu；过滤；

（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；

（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，

故答案为：4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；

（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3，

故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10-3；

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑，

故答案为：2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．