- 物质的检测
- 共5040题
（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式______
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是______（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式______
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式______．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为______．
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为______．
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式______．
正确答案
解：（Ⅰ）无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）CO2和NH3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E和F的离子反应方程式为Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，
故答案为：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
（II）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=
浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4
（1）水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为
故答案为：
（2）红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；
（3）浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）：n（SO3）=1：4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4
故答案为：Cu4（OH）6SO4；Cu4（OH）6SO4
（4）空气主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，反应为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
解析
解：（Ⅰ）无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）CO2和NH3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E和F的离子反应方程式为Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，
故答案为：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
（II）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，B为水，A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，23.3g白色沉淀E的物质的量为n=
浅绿色盐X，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4
（1）水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为
故答案为：
（2）红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；
（3）浅绿色盐X中n（Cu）=0.4mol，n（S）=0.1mol，n（CuO）：n（SO3）=1：4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4（OH）mSO4，Cu4（OH）mSO4
故答案为：Cu4（OH）6SO4；Cu4（OH）6SO4
（4）空气主要成分为氧气、氮气，黑色固体C为氧化铜，与氨气反应生成氮气、铜（0价）或氧化亚铜（铜为+1价）和水，反应为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料．
（1）单质X的化学式是______．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：______．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设______（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．______．
正确答案
解：（1）除去盐酸获得亚铁盐，所加的金属只能是金属铁，故答案为：Fe；
（2）氯化亚铁溶液中亚铁离子会发生水解反应生成氢氧化亚铁，即FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，氢氧化亚铁不稳定，会被氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，氢氧化铁可以分解，即2Fe（OH）3 
故答案为：FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3 
（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，
故答案为：
假设1
或：假设2
（4）设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
故答案为：设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
解析
解：（1）除去盐酸获得亚铁盐，所加的金属只能是金属铁，故答案为：Fe；
（2）氯化亚铁溶液中亚铁离子会发生水解反应生成氢氧化亚铁，即FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，氢氧化亚铁不稳定，会被氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，氢氧化铁可以分解，即2Fe（OH）3
故答案为：FeCl2+2H2O⇌Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，2Fe（OH）3
（3）氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，
故答案为：
假设1
或：假设2
（4）设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
故答案为：设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl．进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（3）混合气体中肯定有______．
（4）上述实验______（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体．若有．则是______气体．
正确答案
解：（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有
H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钡反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，一定同时含有二氧化碳和氯化氢，二氧化碳可能是一氧化碳的燃烧产物，不一定存在，故答案为：HCl；
（4）根据实验结果表明：不能肯定或否定的气体是一氧化碳，故答案为：有，CO．
解析
解：（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有
H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钡反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，一定同时含有二氧化碳和氯化氢，二氧化碳可能是一氧化碳的燃烧产物，不一定存在，故答案为：HCl；
（4）根据实验结果表明：不能肯定或否定的气体是一氧化碳，故答案为：有，CO．
正确答案
解：木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
因二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以A装置不能装澄清石灰水，但二者中只有二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，且能除去二氧化硫，反应方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，所以A中装高锰酸钾溶液，现象为紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；
此时，经过B装置只有一种气体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；现象为澄清石灰水变浑浊；
故答案为：高锰酸钾；紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊．
解析
解：木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
因二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以A装置不能装澄清石灰水，但二者中只有二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，且能除去二氧化硫，反应方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，所以A中装高锰酸钾溶液，现象为紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；
此时，经过B装置只有一种气体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；现象为澄清石灰水变浑浊；
故答案为：高锰酸钾；紫红色的酸性KMnO4溶液褪色；氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊．
用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?
______________________________________________。
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
______________________________________________。
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。
_________________________________________________
正确答案
（1）关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气
（3）
（4）因为此反应需要加热且食盐是粉末状
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式______________________________
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水b；
（3）实验时，装置C中的现象为____________________________
（4）当D中产生_____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。
A．脱脂棉上蓝色均变浅
B．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
C．脱脂棉上蓝色褪去
写出D进气口一端发生变化的一个主要的离子方程式__________________________
（5）F的作用是_________________________
正确答案
（1）C+2H2SO4(浓)
（2）③①②
（3）品红溶液褪色
（4）B；I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-
（5）防止倒吸
一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为：
（1）原气体一定含有________________，一定不会有________________；
（2）由最终结果可知原气体中___________气体的体积比为_________。
正确答案
（1）NH3、NO、CO2；HCl、NO2（2）NO和CO2；2：3
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是__________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是__________________。
正确答案
（1）SO2
（2）H2O、SO2
（3）SO2
小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是
Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。
正确答案
Ⅰ、（2）；二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小。
Ⅱ、（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中；石灰水变浑浊；
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；不能，因为木条燃烧时产生了二氧化碳。
（5）灼热的铜；NaOH溶液；浓硫酸；碱石灰（或五氧化二磷或硅）
80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3､O2､N2､H2S､NO､CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化｡（不考虑2NO2═N2O4）
（1）C中发生反应的化学方程式是______．已知原C中的气体是单一气体，它是______，理由是______．
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______，理由是______．
（3）若实验开始前A､C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g｡经计算和推理可判定A中的气体是______，其质量为______g．（不必写出计算和推理过程）
正确答案
（1）C筒内气体由无色变为红棕色，一氧化氮为无色气体，很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化，根据反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮转化为二氧化氮体积不变，只发生了颜色变化，
故答案为：2NO+O2=2NO2；NO；NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化；
（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，可知假设全部为NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，不符合题意，假设全部为NO，一氧化氮与水不反应，则剩余气体的体积与原来相等，所以，C中气体为NO和NO2混合气体，设原混合气体的体积为V，NO2的体积为x，根据反应3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，生成的一氧化氮为
故答案为：NO2和NO；若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）；
（3）根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量，因此n（CO2）=
故答案为：CO2和O2；2.6．
硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．
③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．
正确答案
（1）为防止亚铁离子被氧化为铁离子，可以加入金属铁，为防止亚铁离子水解，可以加入硫酸，故答案为：铁；硫酸；
（2）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O，故答案为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O；
（3）①产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO3液化或凝固．
②FeSO4分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为：
③氯气的尾气处理用烧碱溶液，故答案为：NaOH溶液；
④FeO中的铁为+2价，可以用盐酸将氧化物溶解，得到的亚铁离子能使高锰酸钾褪色，故答案为：取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO．
煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)如果废气中的二氧化硫进入大气，发生化学反应的方程式是____________________、
_________________、__________________、______________________
(2)上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反应方程式：____________________、____________________、____________________。
(3)废气脱硫后，气体中含量明显增加的成分是（写名称）____________，它对环境的负面影响是___________________
(4)检验脱硫后的气体是否还含有二氧化硫气体的方法是___________________
正确答案
(1)2SO2+O2
(2)SO2+CaCO3
(3)二氧化碳；产生温室效应，导致气候变暖，进而引发一系列的不良影响
(4)收集一定量脱硫后的气体，通入品红溶液中，观察现象，若品红溶液的颜色褪去或变浅，则气体中含有二氧化硫，若无明显现象，则不含二氧化硫
某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：______．
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为______．
（4）当装置D中产生______（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上的蓝色完全褪去
D．脱脂棉上的蓝色不变
装置D中发生反应的离子方程式是：______．
正确答案
（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体书写化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，故答案为：③①②；
（3）A装置中产生了二氧化硫气体，二氧化硫可使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
由于气体流速较快，只有出口处脱脂棉蓝色不变，证明无二氧化硫，所以澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳．
故答案为：AD；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________.
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：_____________________.
(3)某学校研究性学习小组拟用上图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________．
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在．(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：______________________________. 现象：______________________________.
正确答案
(1)该反应是放热反应
(2)
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃；②将导管q放入木槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)Na2S溶液；溶液变浑浊(有淡黄色沉淀生成) (有色布条，布条褪色等合理答案均可)
I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：______．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经______干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：Y气体中可能含有CO2；
猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
（l）实验装置的连接顺序为A→______→______→F→______→______→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是______
（3）猜想一的理由是______（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：______．
正确答案
Ⅰ．（1）溶液为Fe3+和Fe2+离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，故答案为：d；
（2）SO2气体通入足量溴水中，发生氧化还原反应，后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，反应为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，经过滤、洗涤、干燥后可知SO2气体的量，故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；过滤、洗涤；
Ⅱ．（1）根据铁钉（或碳素钢）中含有碳元素，推断所的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，实验中要避免其它物质的性质干扰，故答案为：B→C→F→E→D；
（2）CO2气体和SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2气体的存在应先除去SO2气体并检验是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；
（3）气体中如含有H2，发生的反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）含有H2，与CuO在加热条件下反应生成铜和水，E中固体由黑色氧化铜生成红色铜，D中无色硫酸铜吸水生成五水硫酸铜蓝色晶体，故答案为：E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色．
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