热门试卷

解：A．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质，故A选；

B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；

C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；

D．AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4，故D不选；

故选AC．

解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；

D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选A．

解：A．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，且能和硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子，故A错误；

B．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能溶解固体药品或稀释浓溶液，故B错误；

C．测定酸碱滴定曲线时，左手控制活塞，右手转动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，故C正确；

D．分液时，为防止产生杂质，下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；

故选C．

解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，故A错误；

B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定是氨气产生，一定有NH4+，故B正确；

C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；

D、氢氧化钠中加入盐酸没有看到沉淀和气体，但是发生反应了，故D错误；

故选B．

解：A、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾四种物质没有明显的特征，且相互滴加不能全部鉴别出来，只能鉴别盐酸和碳酸钾，故A错误；

B、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾四种物质没有明显的特征，且相互滴加不反应，应加入其它物质进行鉴别，故B错误；

C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾四种物质如相互滴加无法鉴别氯化钡和氯化钙，应另加其它试剂才能鉴别，故C错误；

D、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，能产生两种沉淀的是硫酸镁，与硫酸镁既产生沉淀又产生气体的是碳酸钾，只产生沉淀的是氢氧化钾，剩下一种是硫酸氢钾，故D正确．

故选D．

解：A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠四种物质没有明显的特征，且相互滴加不能全部鉴别出来，只能鉴别盐酸和碳酸钠，故A错误；

B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，氢氧化钠、硝酸钠不能反应，但都可以和盐酸反应，硝酸银、氢氧化钠反应生成白色沉淀，但是此沉淀不稳定，在溶液中易分解，生成氧化银，其为灰色物质，不溶；故B正确；

C、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸氢钠可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，能产生两种沉淀的是硫酸镁，与硫酸镁既产生沉淀又产生气体的是碳酸钠，只产生沉淀的是氢氧化钠，剩下一种是硫酸氢钠，故C正确．

D、氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙四种物质如相互滴加无法鉴别氯化钡和硝酸钙，应另加其它试剂才能鉴别，故D错误．

故选BC．

解：A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以可以鉴别，故A不选；  B．Na2CO3和CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C．二者都能和Ca（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式分别为：C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，现象相同不能鉴别，故C选；

D．M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）＜nM（NaHCO3），根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑知，生成气体较多的是NaHCO3，该鉴别方法错误，故D选；

故选CD．

解：A．二氧化碳使石灰水变浑浊，而CO不能，则用澄清石灰水检验CO中含有的CO2，故A正确；

B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不符合除杂的原则，应选试剂为氢氧化钡，故B错误；

C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；

D．CaCl2和NaCl固体均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误；

故选A．

解：A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；

B．氯化钡溶液只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；

C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故C错误．；

D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；

故选D．

解：根据题意分析，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，

因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+．

由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为═0.01mol

BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为═0.02mol．

则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为═0.2mol/L

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为

0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，c（K+）≥0.2 mol/L，当K+物质的量＞0.02mol，即c（K+）＞0.2 mol/L时，溶液中还必须含有Cl-．

A、根据上述结果表明c（K+）≥0.2 mol/L，故A正确；

B、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，c（K+）＞0.2 mol/L时，溶液中还必须含有Cl-，故B错误；

C、一定不存在的离子：Ca2+，故C错误；

D、溶液中存在电荷守恒：（K+）+c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（SO42-），故D错误．

故选A．

解：A、原物质为氯化亚铁，变质后生成氯化铁，遇KSCN溶液变为血红色，而氯化亚铁不能，能达到目的，故A错误；

B、乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，应用硫酸铜溶液洗气，能达到目的，故B错误；

C、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，能达到目的，故C错误；

D、Na2SO4溶液和NaCl溶液和硝酸银之间反应都会得到白色沉淀，无法鉴别，不能达到目的，故D正确；

故选D．