- 物质的检测
- 共5040题
只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水，溶液温度无变化，能区分开，故A不选；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，能区分开，故B不选；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，所以水根本就区分不开．故C选；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，能区分开，故D不选．
故选C．
符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钾不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误．
故选B．
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是______，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：______，______；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是______；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
正确答案
解：（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
．
解析
解：（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
．
为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中．
A、将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
B、将样品加入盐酸中
C、将样品滴在广泛pH试纸上
D、在样品加入浓的硫酸铵溶液．
正确答案
解：用PH试纸测定废水的pH，然后与比色卡比较可判断废水的PH，故选C；
氯气具有强氧化性，用淀粉碘化钾试纸检验，生成单质碘，试纸变蓝，故选A；
蛋白质属于胶体，难溶于饱和硫酸铵溶液，可利用盐析的方法进行分离，故选D；
碳酸氢钠易与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液产生气泡，故选B．
故答案为：C；A；D；B．
解析
解：用PH试纸测定废水的pH，然后与比色卡比较可判断废水的PH，故选C；
氯气具有强氧化性，用淀粉碘化钾试纸检验，生成单质碘，试纸变蓝，故选A；
蛋白质属于胶体，难溶于饱和硫酸铵溶液，可利用盐析的方法进行分离，故选D；
碳酸氢钠易与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液产生气泡，故选B．
故答案为：C；A；D；B．
下列各组溶液，不用外加试剂就能鉴别的是（ ）
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 ②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl ④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3、
A①④
B①②
C②③
D③④
正确答案
解析
解：①氯化钡和碳酸钠、硝酸银、硫酸钠反应的现象相同，均会生成白色沉淀，先检验出氯化钡，碳酸钠和硝酸银、硫酸钠和硝酸银也会反应生成白色沉淀物质，现象一样无法鉴别，故①错误；
②CuSO4中铜离子显蓝色，硫酸铜可以和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀，硫酸氢钾可以和氢氧化铜反应将之溶解，还可以和氢氧化钾发生中和反应放出热量，剩余的则为硝酸钾，故②正确；
③偏铝酸钠、硅酸钠均会和硫酸反应生成沉淀，偏铝酸钠和过量的硫酸反应不会生成沉淀，现象不一样，可以鉴别，故③正确；
④Na2SO4、BaCl2之间反应会生成白色沉淀，但是其他物质间均不会发生反应，无法鉴别，故④错误．
故选C．
pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如图实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有______阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有______阳离子．
（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式______．
（3）x溶液中一定含有的阴离子是______．
（4）根据上述实验______ （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是______．
正确答案
Ag+
Al3+
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
NO3-
不能
不能；H+和NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+
解析
解：（1）溶液x可以和盐酸之间反应生成白色沉淀，加入的盐酸HCl中有Cl-，而AgCl正好是白色沉淀，所以推出x溶液中有Ag+，偏铝酸盐可以和过量的二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀，因为往溶液中通入过量CO2会生成白色沉淀的阳离子只有Al3+，故答案为：Ag+； Al3+；
（2）红褐色沉淀乙是氢氧化铁沉淀，溶液y和氢氧化钠生成红褐色沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）因为x溶液pH＜7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而我们熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl-会与溶液中的Ag+生成沉淀
；而H2SO4中的SO42-会与Ag+生成微溶于水的Ag2SO4，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO3-，故答案为：NO3-；
（4）根据图示内容知道：x溶液中的第3种金属阳离子可能是亚铁离子，还可能是铁离子，因为H+和NO3-能把 Fe2+氧化为Fe3+，所以一不确定x溶液中的第3种金属阳离子，
故答案为：不能；H+和NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+．
只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（ ）
正确答案
解析
解：A．一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子，家庭厨房中没有硝酸银，无法完成实验，故A选；
B．盐酸与食盐不反应，而纯碱与醋酸反应冒气泡，则能鉴别，故B不选；
C．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解鸡蛋壳，则能完成实验，故C不选；
D．水垢的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢，能完成实验，故D不选；
故选A．
下列各组物质的水溶液，不用试剂无法鉴别的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时呈现的现象是：向看到白色沉淀生成，随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀会溶解；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时呈现的现象是：先没有沉淀生成，但随着氯化铝溶液的不断加入，会逐渐产生沉淀，所以不用试剂可以鉴别，故A不符合条件．
B、无论是氯化铝溶液向氯化镁溶液中滴加还是氯化镁溶液向氯化铝溶液中滴加，都没有现象产生，所以不试剂无法鉴别，故B符合条件．
C、向偏铝酸钠溶液滴加盐酸，向看到有白色沉淀，后沉淀会溶解；向盐酸溶液中滴加偏铝酸钠溶液，先没有沉淀产生，后产生沉淀，所以不用试剂可以鉴别，故C不符合条件．
D、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钡溶液无色，所以不用试剂可以鉴别，故D不符合条件．
故选B．
不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；
B、将AgNO3溶液滴入氨水中没有明显现象，将氨水滴入AgNO3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故B不选；
C、偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；
D、无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D选；
故选D．
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
故选D．
下列实验方案合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、甲烷中的含碳量小于乙烯中的含碳量，所以乙烯燃烧会出现黑烟，但是甲烷不会，故A正确；
B、酒精中是否有水可以用无水硫酸铜检验，水可以使之变蓝，故B错误；
C、乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应的产物是混合物，最多的是氯化氢，故C错误；
D、验证某RX是碘代烷的方法：把RX与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸酸化，再将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀，故D错误．
故选A．
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有
B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有
C加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去
D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀．结论：X中不含有醛基
正确答案
解析
解：A、能和氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀的离子可能是硫酸根离子也可能是银离子，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体只有氨气，所以向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生氨气，说明原溶液中含有铵根离子，故B正确；
C、铝具有两性，能和强碱反应生成可溶性的盐，镁和氢氧化钠不反应，所以不能用过量烧碱溶液除去铝粉中混有的少量镁粉，但可以用过量氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故C错误；
D、该题中硫酸铜过量导致溶液呈酸性，醛类物质和氢氧化铜悬浊液发生反应的条件必须是在碱性环境下才能发生，所以不会看到红色沉淀，故D错误．
故选B．
对下列实验现象的分析，结论正确的是
正确答案
解析
解：A、甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液，产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银，甲溶液中至少含有SO42-、SO32、Ag+中的一种，故A错误；
B、乙溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液，故B错误；
C、溶液中加入硝酸银、稀硝酸时，生成的白色沉淀可以是氯化银，溶液可能是多种可溶于水的溶质的混合溶液，但其中含Cl-即可，故C错误；
D、红棕色的丁气体可以是溴蒸气或是二氧化氮气体，二者均具有氧化性，把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中，均会生成碘单质，碘单质遇到湿润的碘化钾试纸显示蓝色，故D正确．
故选D．
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______．
（2）Z为一种或两种气体：
①若试剂a为饱和NaHCO3溶液，且Z只为一种气体．则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是______．写出气体Z的电子式______．
②若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是______．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是______．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转3mol电子，该反应的离子方程式是______．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）______．
正确答案
解：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al．
故答案为：Al．
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2，应为SO2，则浓酸为浓硫酸．反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物，则浓酸为浓硝酸．
故答案为：NO、CO2；
（3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）．
故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．I-、Fe2+共同还原H2O2．当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol 来自I-，令外1 mol电子来自Fe2+．即氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子．这反应方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
故答案为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3．
故答案为：CuO和C或者Fe2O3、CuO和C．
解析
解：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子，如果上层清液，通入CO2后，会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，产生白色沉淀Al（OH）3，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al．
故答案为：Al．
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2，应为SO2，则浓酸为浓硫酸．反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2化合物，则浓酸为浓硝酸．
故答案为：NO、CO2；
（3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）．
故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．I-、Fe2+共同还原H2O2．当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol 来自I-，令外1 mol电子来自Fe2+．即氧化的I-与Fe2+之比是2：1，需要H2O2再提供3mol电子．这反应方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
故答案为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3．
故答案为：CuO和C或者Fe2O3、CuO和C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁氰酸钾溶液检验遇到硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子会显示蓝色，可以用来检验Fe2+，故A正确；
B、淀粉遇碘单质变蓝，所以用淀粉溶液检验碘单质的存在，但是不能说检验碘元素的存在，故B错误；
C、Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，故C正确；
D、根据物质的性质和实验原理，常见的物质分离的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等，故D正确．
故选B．
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