- 物质的检测
- 共5040题
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是______．
（2）原白色粉末中一定含有______，可能含有______．
正确答案
BaCO3
NaHCO3、BaCl2
KCl
解析
解：将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，即为氯化银沉淀，氯离子可能是氯化钡中的氯离子，不能确定是否含有KCl，
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3，故答案为：BaCO3；
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，故答案为：NaHCO3，BaCl2；KCl．
有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3．Na2SO4．NaClO．KI．BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来．为了鉴别它们各贴以标签a．b．c．d．e．f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
（注：Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化生成I2）
试判断a．b．c．d．e．f各是那种溶液？
a______ b______ c______ d______ e______ f______．
正确答案
Na2CO3
BaCl2
Na2SO4
NaClO
HCl
KI
解析
解：根据d+f混合后溶液呈黄色，即生成了碘单质，所以d、f是NaClO、KI，KI和其余物质间均不会反应，所以f是KI，d是NaClO，只有Na2CO3和盐酸混合会出现气体二氧化碳，所以a、e是Na2CO3和盐酸，BaCl2和Na2CO3、Na2SO4、NaClO之间反应均会产生白色沉淀，所以b是BaCl2，a是Na2CO3，c是Na2SO4，e是盐酸，
故答案为：Na2CO3；BaCl2；Na2SO4；NaClO；HCl；KI．
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）
正确答案
解析
解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；
D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．
下列方法可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸钠、氯化钠都能和硝酸银反应都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以无法鉴别，可以用硝酸酸化的氯硝酸钡检验两种物质，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，可以用品红溶液检验二者，故B错误；
C．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，故C错误；
D．碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，所以可以采用萃取分液的方法提取碘水中的碘，故D正确；
故选D．
（2015秋•东平县校级月考）（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）．
①SO2和CO2______ ②Na2CO3和NaHCO3______
（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）______．
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．氢氧化铁胶体的制备
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验．
正确答案
解：（1）①SO2具有漂白性，而CO2不具有漂白性，故可用C．品红溶液鉴别二者，
故答案为：C；
②Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，可用D．CaCl2溶液鉴别二者，
故答案为：D；
（2）A．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要用到分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确；
D．氢氧化铁胶体的制备中不会用到玻璃棒，故D正确；
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，主要用到圆底烧瓶、烧杯等，不会用到玻璃棒，故E正确；
故答案吴娜：CDE．
解析
解：（1）①SO2具有漂白性，而CO2不具有漂白性，故可用C．品红溶液鉴别二者，
故答案为：C；
②Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3不与CaCl2溶液反应，可用D．CaCl2溶液鉴别二者，
故答案为：D；
（2）A．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要用到分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确；
D．氢氧化铁胶体的制备中不会用到玻璃棒，故D正确；
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，主要用到圆底烧瓶、烧杯等，不会用到玻璃棒，故E正确；
故答案吴娜：CDE．
用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）．
（1）Na2CO3和SiO2
①______
②______
③______
（2）CaCO3和Na2SiO4
①______
②______
③______．
正确答案
解：（1）①碳酸钠含有钠离子，可以进行焰色反应，焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2．
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2．化学方程式：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑，
③碳酸钠还可以和氯化钡溶液之间反应生成白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2；取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反应的是SiO2，Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠还可以和氯化钡溶液之间反应生成白色沉淀：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）①焰色反应法：CaCO3和Na2SiO4焰色反应现象不同，焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4；
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3；
③CaCO3和Na2SiO4水溶性不同，溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3，
故答案为：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4；取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3．
解析
解：（1）①碳酸钠含有钠离子，可以进行焰色反应，焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2．
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2．化学方程式：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑，
③碳酸钠还可以和氯化钡溶液之间反应生成白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2；取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反应的是SiO2，Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠还可以和氯化钡溶液之间反应生成白色沉淀：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）①焰色反应法：CaCO3和Na2SiO4焰色反应现象不同，焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4；
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3；
③CaCO3和Na2SiO4水溶性不同，溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3，
故答案为：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4；取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶解于水中的是Na2SiO4，不溶于水的是CaCO3．
为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂：A．无水硫酸铜 B．四氯化碳 C．饱和NaHCO3溶液 D．碘水
正确答案
解：利用碘遇淀粉变蓝色特性，检验马铃薯中含淀粉，故选D；
五水硫酸铜为白色粉末吸水后变蓝色晶体，检验酒精中是否含有水，故选A；
碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故选B；
SO2与饱和NaHCO3溶液反应，除去二氧化硫同时生成二氧化碳，故选C．
故答案为：D、A、B、C．
解析
解：利用碘遇淀粉变蓝色特性，检验马铃薯中含淀粉，故选D；
五水硫酸铜为白色粉末吸水后变蓝色晶体，检验酒精中是否含有水，故选A；
碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，故可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故选B；
SO2与饱和NaHCO3溶液反应，除去二氧化硫同时生成二氧化碳，故选C．
故答案为：D、A、B、C．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；
C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I-无色，故C错误；
D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．
故选A．
有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（ ）
正确答案
解析
解：A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；
B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；
C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；
D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；
故选B．
能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为生成紫色碘单质、无现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故A正确；
B．MgI2、AgNO3分别与KOH反应，现象分别为白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不与KOH溶液反应，无法鉴别，故B错误；
C．AgNO3、Na2CO3分别与BaCl2反应，均生成白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不与NaClO反应，则无法鉴别，故D错误；
故选A．
只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入硝酸银溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铝先生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，反应现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C、加入氯化钡溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液都无现象，不能鉴别，故C错误；
D、加入盐酸，NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液都无现象，不能鉴别，故D错误．
故选B．
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A______，B______，C______，D______（化学式）．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式______．
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式______．
正确答案
BaCl2
FeSO4
AlCl3
NaOH
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．
（2）①现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故正确答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
故正确答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以可以用加热观察是否有气体放出的方法区分，故A正确；
B、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接生成二氧化碳，所以反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应现象相同，无法区分，故C错误；
D、加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成气体，所以加热后的固体质量不同，可以区分，故D正确．
故选C．
通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（ ）
①加入少量蔗糖和水制成溶液 ②水浴加热 ③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性 ④加入新制备的Cu（OH）2 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热．
正确答案
解析
解：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，调pH至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①⑤②③④⑥，
故选C．
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出碳酸氢钠晶体，故A正确；
B．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故B错误；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，沉淀消失，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色，故C错误；
D．氢氧化钙中通二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应会生成碳酸钙，故D正确．
故选AD．
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