- 物质的检测
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按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
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正确答案
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
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正确答案
按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
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正确答案
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如下图实验装置处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为
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正确答案
无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
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正确答案
下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
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正确答案
关于下图中各装置的叙述不正确的是
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正确答案
下列叙述正确的是
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正确答案
男，40岁，诊断风心病二尖瓣狭窄。3周前行：尖瓣替换术，术后恢复顺利，出院前医生告知病人需终生服用华法林。护士在山院教育时，应帮助病人建立何种行为
A．日常健康行为
B．自我保健行为
C．病人角色行为
D．遵医嘱服药行为
E．自我护理行为
正确答案
D
解析
暂无解析
特发性血小板减少性紫癜血热伤络证的治法是（）
A．清热解毒，凉血止血
B．益气健脾，摄血养血
C．滋阴清热，凉血宁络
D．活血化瘀，理气止血
E．清热解毒，凉血宁络
正确答案
A
解析
暂无解析
箱涵顶进作业应在地下水位降至基底以下( )进行。
A．0.5m
B．0.5～1.0m
C．1.0～1.5m
D．不小于1.5m
正确答案
B
解析
暂无解析
无论设立何种公司，章程的绝对必要记载事项必须包括（ ）
A．公司名称
B．公司住所
C．公司经营范围
D．公司股东人数
E．公司注册资本数
正确答案
A,B,C,E
解析
暂无解析
II型超敏反应性疾病是
正确答案
解析
溶血属于II型超敏反应，过敏性休克、荨麻疹、过敏性鼻炎属于I型超敏反应，血清病是III型过敏性反应。
（2015•南昌校级模拟）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：
己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱______．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是______．
（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为______．
（4）操作b的名称是______，所用的玻璃仪器有______、______和烧杯．
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为______．
正确答案
解：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO3
（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO3
故答案为：Al2O3+Na2CO3
（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，
故答案为：提高烧结产物浸出率；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，
故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
（5）操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，
故答案为：Al（OH）3．
解析
解：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO3
（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO3
故答案为：Al2O3+Na2CO3
（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，
故答案为：提高烧结产物浸出率；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，
故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
（5）操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，
故答案为：Al（OH）3．
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是______．
（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用______，离子方程式为______
（4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______，化学方程式为______．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该______．
正确答案
解：铝钴膜废料中含有LiCo02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4，反应的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，通过操作分别分离出Li2SO4、CoSO4，通过浓缩、加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体，
（1）工艺流程的最终产物为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，
故答案为：Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3；
（2）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，应隔绝空气和水分，
故答案为：隔绝空气和水分；
（3）偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，可以通入足量的CO2气体，不需要调节溶液的pH，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-，
故答案为：通入足量的CO2气体； AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-；
（4）由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，反应的离子方程式为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：有氯气生成，污染较大；2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（5））碳酸锂难溶，生成Li2CO3的化学反应属于复分解反应，方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；
Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，
故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁热．
解析
解：铝钴膜废料中含有LiCo02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4，反应的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，通过操作分别分离出Li2SO4、CoSO4，通过浓缩、加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体，
（1）工艺流程的最终产物为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，
故答案为：Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3；
（2）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，应隔绝空气和水分，
故答案为：隔绝空气和水分；
（3）偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，可以通入足量的CO2气体，不需要调节溶液的pH，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-，
故答案为：通入足量的CO2气体； AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-；
（4）由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，反应的离子方程式为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：有氯气生成，污染较大；2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（5））碳酸锂难溶，生成Li2CO3的化学反应属于复分解反应，方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；
Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，
故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁热．
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