- 物质的检测
- 共5040题
X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色； ②X和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：
（1）H的化学式是______，实验室制取H的化学反应方程式为______；
（2）X和H反应的化学方程式为______；
（3）Z和W反应的化学方程式为______．
正确答案
NH3
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+H2O
NH3+HCl=NH4Cl
2NO+O2=2NO2
解析
解：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为NH3，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明Z、W为中性气体；
②X和H（NH3）相遇产生白烟，说明X为HCl、H为NH3；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为SO2；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为NO2，说明Z和W为NO、O2，
（1）根据以上分析可知，H为NH3，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+H2O，
故答案为：NH3； 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+H2O；
（2）X为氯化氢、H为氨气，二者反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）Z、W为氧气和一氧化氮，二者反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 ，
故答案为：2NO+O2=2NO2 ．
我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O 
（实验目的）证实混合气体中含有CO和H2
（进行实验）在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验
（实验分析） （1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是______，相关的化学反应方程式是______、______．
（2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是______．
（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进．请你提出改进的方案______．
正确答案
解：（1）由于一氧化碳具有还原性，能使氧化铜变成铜，并生成二氧化碳，所以现象是黑色氧化铜变成红色，石灰水变浑浊，方程式有两个：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳CO+CuO
故答案为：石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色；CO+CuO
（2）由于氢气还原氧化铜生成了铜和水，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量．
故答案为：称量反应前后装置B的质量并进行比较．
（3）在A装置前放一除水装置（例如用浓硫酸）．
故答案为：在装置A前增加除水份装置．
解析
解：（1）由于一氧化碳具有还原性，能使氧化铜变成铜，并生成二氧化碳，所以现象是黑色氧化铜变成红色，石灰水变浑浊，方程式有两个：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳CO+CuO
故答案为：石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色；CO+CuO
（2）由于氢气还原氧化铜生成了铜和水，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量．
故答案为：称量反应前后装置B的质量并进行比较．
（3）在A装置前放一除水装置（例如用浓硫酸）．
故答案为：在装置A前增加除水份装置．
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，故A错误．
B、氨气不呈碱性，但氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，如果想根据PH值来检验氨气的存在，要先使氨气转化为氨水，所以要用蒸馏水将PH试纸先润湿，然后检验氨气，故B正确．
C、氯化铝属于强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化铝，盐类的水解反应是吸热反应，所以加热过程中，促进氯化铝的水解，常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氢氧化铝晶体不是氯化铝晶体，故C错误．
D、无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中存在稀硝酸，稀硝酸有强氧化性能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而干扰硫酸根离子，所以某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中不一定含有硫酸根离子，故D错误．
故选B．
下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（ ）
AH2、CO2（CO）
BH2（CO2、HCl）
CO2（CO）
DCO（H2O、CO2）
正确答案
解析
解：A．能使灼热的CuO发生变化的是CO和H2，二氧化碳可使Ca（OH）2溶液变浑浊，但氢气和二氧化碳是原有的，故A错误；
B．AgNO3溶液与HCl反应生成AgCl沉淀可检验HCl，HCl及生成的硝酸均与Ca（OH）2发生中和反应，则若硝酸银不足量，Ca（OH）2不能与CO2反应（存在HCl），不能检验杂质，故B错误；
C．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Ca（OH）2与二氧化碳反应而除去CO2，故C正确；
D．浓硫酸能除去水，但混合气体通过氢氧化钙溶液除二氧化碳时，又引进水，故D错误；
故选C．
某无色混合气体中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，说明存在二氧化硫，把剩余气体排入空气中，没有颜色变化，说明不含NO，其他气体不能确定，但NH3和HCl只可能含有一种，
故选B．
（2015春•石家庄校级期中）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，
根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，
A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；
B．混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；
C．混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；
D．混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误；
故选A．
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、H2S、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体的判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，则一定没有H2S，
把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，
故选D．
以下根据实验现象的推断，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化性气体可以氧化碘离子为碘单质，如NO2也可以氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故A错误；
B、SO2也能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误；
C、潮湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体，氨气，氯化氢等都可以形成白雾，故C错误；
D、NO2是红棕色的气体，溶于水生成硝酸，形成无色溶液，故D正确；
故选D．
下列实验设计和结论不相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体只有二氧化碳，所以某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2，故A正确；
B、碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故B正确；
C、某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定有SO42-，也可能含有银离子，故C错误；
D、胶体能用可见光束照射产生丁达尔现象，所以用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体，故D正确．
故选：C．
下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．H2S与湿润的醋酸铅试纸反应H2S+（CH3COO）2Pb=PbS↓+2CH3COOHPbS为黑色沉淀，据此可判断H2S气体是否收集满，故A正确；
B．氯气能将KI氧化为单质碘，离子方程式是：2I-+Cl2⇌I2+2Cl-，单质碘与淀粉作用变蓝，所以用湿润的KI淀粉试纸能判断Cl2气体是否收集满，故B正确；
C．检验气体的酸碱度时，应先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质，氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，所以用湿润的pH试纸能判断氨气是否收集满，故C正确；
D．湿润的红色石蕊试纸遇酸或酸性气体、中性气体不变色，所以用湿润的红色石蕊试纸无法判断酸性气体HCl是否收集满，故D错误；
故选D．
为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．将气体分别通入水中，空气、氧气难溶于水，二氧化碳能溶于水，无法区别空气和二氧化碳，故A错误；
B．二氧化碳能使石灰水变浑浊，但空气和氧气都不能使石灰水变浑浊，故B错误；
C．将气体分别通入盐水中，空气、氧气难溶于盐水中，二氧化碳能溶于盐水，但无法区别空气和二氧化碳，故C错误；
D．燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，可以区分，故D正确；
故选D．
某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（ ）
正确答案
解析
解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；
通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，
但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，
在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，
故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．
故选A．
某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是______，一定不存在的气体是______，可能存在的气体是______．
正确答案
解：混合气体为无色透明，说明一定不含有色气体Cl2、NO2；
将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有NH3，由于氨气与硫化氢反应，从而推断一定没有HCl；
剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一NO，由于NO与氧气反应，则混合气体中一定没有O2；
所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有HCl、NO2、O2、Cl2，无法确定是否含有N2，
故答案为：NH3、NO；HCl、NO2、O2、Cl2；N2．
解析
解：混合气体为无色透明，说明一定不含有色气体Cl2、NO2；
将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有NH3，由于氨气与硫化氢反应，从而推断一定没有HCl；
剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一NO，由于NO与氧气反应，则混合气体中一定没有O2；
所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有HCl、NO2、O2、Cl2，无法确定是否含有N2，
故答案为：NH3、NO；HCl、NO2、O2、Cl2；N2．
为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中．②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液．③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）______．
（2）若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实验的基础上设计实验）：______．
正确答案
解：（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，所以可能情况有：①H2S ②SO2 ③CO2 ④H2S、CO2 ⑤SO2、CO2，
故答案为：①H2S ②SO2 ③CO2 ④H2S、CO2 ⑤SO2、CO2；
（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：
（3）通过检验混合物中是否含有硫酸根离子可以判断硫化钠是否被氧化成硫酸钠，具体检验方法为：取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4，
故答案为：取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
解析
解：（1）因硫化钠变质后产物可能为Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之间不反应，Na2S、Na2SO3、Na2CO3与盐酸反应分别得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO2与H2S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H2S与CO2的混合气，也可以为SO2和CO2的混合气体，所以可能情况有：①H2S ②SO2 ③CO2 ④H2S、CO2 ⑤SO2、CO2，
故答案为：①H2S ②SO2 ③CO2 ④H2S、CO2 ⑤SO2、CO2；
（2）先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：
（3）通过检验混合物中是否含有硫酸根离子可以判断硫化钠是否被氧化成硫酸钠，具体检验方法为：取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4，
故答案为：取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4．
将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）
正确答案
解析
解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl-+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
故选D．
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