- 氧化还原反应的电子转移数目计算
- 共47题
下列叙述中正确的是
正确答案
解析
略
知识点
利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是________。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=________，100℃时平衡常数K=________。
②图中的P1________P2(填“<”、“>”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2从体系中分离
D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为________，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)（填“>”、“=”或“<”）。
正确答案
（1）C（碳）；2.4mol
（2）①0.006mol·L-1·min-1；75×10-4 mol2·L-2；② < ；KC >KB> KA
（3）AC；1×10-4 mol·L-1；>
解析
略。
知识点
植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下：
6CO2(g)+6H2O(g) 
正确答案
解析
略
知识点
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：____XeO3
（2）反应现象为：①有气泡产生，② 。
（3）发生氧化反应的物质是 。
（4）将适量的XeO3投入
正确答案
（1） 5，6，9，6，5，18
（2）溶液显紫红色
（3）Mn2+
（4）0.015 pH = 1
解析
略
知识点
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）Fe3[Fe(CN)6]2沉淀的颜色 。
（2）图中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为 。
（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为 。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为 。
正确答案
（1）特征蓝色或蓝色
（2）
（3）
（4）①3NA
②NH3和SO3
③5SO2＋2H2O＋2 MnO 4-＝ 2 Mn2＋＋5 SO2-＋4H＋
解析
略
知识点
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