- 原子结构
- 共1652题
（2014秋•盐湖区校级期末）0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）
正确答案
解析
解：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，
根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为
所以该单质与氯气按物质的量比1：1反应．
A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A不符合；
B、镁与氯气反应为Mg+Cl2=MgCl2，镁与氯气按物质的量比1：1反应，故B符合；
C、铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C不符合；
D、铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故D不符合．
故选B．
镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量．
正确答案
解：镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，
相对原子质量分别为23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，
则镁元素的相对原子质量为23.985×78.7%+24.986×10.13%+25.983×11.17%=24.310，
答：镁元素的相对原子质量为24.310．
解析
解：镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，
相对原子质量分别为23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，
则镁元素的相对原子质量为23.985×78.7%+24.986×10.13%+25.983×11.17%=24.310，
答：镁元素的相对原子质量为24.310．
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为（ ）
正确答案
解析
解：由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，
则
故选C．
19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1：8，因当时不知道水分子中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量．
Cannizzaro根据Avogadro的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”．解决了测定原子量的难题．
已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中与气体N2相比得到的数据计算X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）．
正确答案
解：根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度分别求得ABCD的分子量．
A．MA=28.0×
B．MB=28.0×
C．MC=28.0×
D．MD=28.0×
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，所以X的原子量为35.5，1个A分子中含1个X，1个B分子中含2个X，1个C分子中含3个X，1个D分子中含4个X；
故答案为：35.5；
解析
解：根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度分别求得ABCD的分子量．
A．MA=28.0×
B．MB=28.0×
C．MC=28.0×
D．MD=28.0×
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，所以X的原子量为35.5，1个A分子中含1个X，1个B分子中含2个X，1个C分子中含3个X，1个D分子中含4个X；
故答案为：35.5；
硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
故选C．
铜有两种天然同位素
正确答案
解析
解：设63Cu原子的原子个数百分比为x，则65Cu的原子个数百分比为1-x，
铜的相对原子质量为63.5，则
63x+65（1-x）=63.5，
解得x=75%，
故选A．
M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为______，它处于元素周期表中的第______周期______族．
正确答案
27
三
ⅢA
解析
解：因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM2O3”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O2 =2M2O3 4×X 3×32
16.2g 14.4g
所以 
因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：27；三；ⅢA．
哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（ ）
正确答案
解析
解：地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011．而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65：1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到12.980．
故选：C．
（2015春•湖北校级月考）硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为______．
正确答案
18.5%
解析
解：硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，
设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则
则10B的质量分数=
故答案为：18.5%．
CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：设铁的相对原子质量为x．
Fe2O3+3CO
2x+48 2x
ag bg
故选A．
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