原子结构_章节学习

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题型：单选题

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单选题

b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）

A

B

C

D

正确答案

C

解析

解：n（H2）==mol

设金属为A，bg金属的物质的量为x，

根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑

2 3

x mol

，

解得x=mol，

M（金属）===g/mol，

由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，

即金属的相对原子质量为．

故答案为：C．

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题型：单选题

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单选题

某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数

①　②　③aNA　④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（　　）

A①②

B①④

C②④

D②③

正确答案

D

解析

解：一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量==；

1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA，

故选D．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•东方校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）

A16

B32

C64g/mol

D32g/mol

正确答案

B

解析

解：1.505×1023个X气体分子物质的量==0.25mol，

=0.25mol，解得M=32g/mol，

因此X气体的相对分子质量是32，

故选B．

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题型：简答题

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简答题

元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应，可得到6g化合物XO2．则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？

正确答案

解：设X的相对原子质量为Y，化学方程式为

X+O2═XO2 Y 32 32+Y

2.8g 6g

则，解得Y=28，所以质量数为28，

又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置第14为是硅元素，第三周期．

答：A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族．

解析

解：设X的相对原子质量为Y，化学方程式为

X+O2═XO2 Y 32 32+Y

2.8g 6g

则，解得Y=28，所以质量数为28，

又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置第14为是硅元素，第三周期．

答：A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族．

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题型：多选题

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多选题

某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）

A第三周期

B第二周期

C第ⅣA族

D第ⅤA族

正确答案

A,C

解析

解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．

故选：AC．

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题型：简答题

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简答题

已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl两种同位素原子，35Cl的原子百分含量为75.77%．求自然界存在的氯化钾晶体中所含K35Cl的质量分数．

正确答案

解：设有1mol氯原子，根据氯原子守恒，KCl也为1mol，35Cl的原子百分含量为75.77%．37Cl的原子百分含量为24.23%，

K35Cl的质量分数=×100%=×100%≈75.28%，

答：自然界存在的氯化钾晶体中所含K35Cl的质量分数75.28%．

解析

解：设有1mol氯原子，根据氯原子守恒，KCl也为1mol，35Cl的原子百分含量为75.77%．37Cl的原子百分含量为24.23%，

K35Cl的质量分数=×100%=×100%≈75.28%，

答：自然界存在的氯化钾晶体中所含K35Cl的质量分数75.28%．

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题型：简答题

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简答题

三种金属X、Y、Z按物质的量之比为4：2：1混合，取该混合物2.32g溶于足量的稀硫酸中放出氢气0.14g．三种元素的化合价均为+2，其相对原子质量之比为3：5：7．求X，Y，Z三种金属元素的相对原子质量．

正确答案

解：设三种金属的物质的量之比为4：2：1，设X、Y、Z的物质的量分别为4amol、2amol、amol，根据转移电子守恒得（4a+2a+a）mol×2=，14a=0.07，a=0.005，所以X、Y、Z的物质的量分别是0.02mol、0.01mol、0.005mol，

其相对原子质量之比为3：5：7，设其摩尔质量分别是3bg/mol、5bg/mol、7bg/mol，

0.02mol×3bg/mol+0.01mol×5bg/mol+0.005mol×7bg/mol=2.32g，

0.145b=2.32，b=16，

所以X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112，

答：X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112．

解析

解：设三种金属的物质的量之比为4：2：1，设X、Y、Z的物质的量分别为4amol、2amol、amol，根据转移电子守恒得（4a+2a+a）mol×2=，14a=0.07，a=0.005，所以X、Y、Z的物质的量分别是0.02mol、0.01mol、0.005mol，

其相对原子质量之比为3：5：7，设其摩尔质量分别是3bg/mol、5bg/mol、7bg/mol，

0.02mol×3bg/mol+0.01mol×5bg/mol+0.005mol×7bg/mol=2.32g，

0.145b=2.32，b=16，

所以X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112，

答：X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112．

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题型：简答题

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简答题

完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL（ρ=1.18g/cm3）．

计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量．

正确答案

解：n（HCl）==0.2mol，盐酸和R（OH）2生成正盐时二者的物质的量之比为2：1，所以R（OH）2的物质的量为0.1mol，M===74g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以R（OH）2的相对分子质量是74，则R的相对原子质量=74-17×2=40，

答：R（OH）2的摩尔质量是74g/mol、R的相对原子质量是40．

解析

解：n（HCl）==0.2mol，盐酸和R（OH）2生成正盐时二者的物质的量之比为2：1，所以R（OH）2的物质的量为0.1mol，M===74g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以R（OH）2的相对分子质量是74，则R的相对原子质量=74-17×2=40，

答：R（OH）2的摩尔质量是74g/mol、R的相对原子质量是40．

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题型：多选题

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多选题

氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（　　）

A5：2：1

B5：2：2

C9：3：1

D9：3：2

正确答案

A,D

解析

解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，

相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；

相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；

相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；

通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个

∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1

则：（2X+Y）÷（Y+2Z）=3：1

即 3Y+6Z═2X+Y

解得 X═Y+3Z

满足此关系就可，

A、将X═5、Y═2、Z═1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故A正确；

B、将X═5、Y═2、Z═2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；

C、将X═9、Y═3、Z═1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故C错误；

D、将X═9、Y═3、Z═2分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故D正确，

故选AD．

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题型：多选题

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多选题

某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为（　　）

A

B

C

DaNA

正确答案

B,D

解析

解：一个12C的质量是bg，一个某元素的一个原子的质量是ag，则R的相对原子质量为=；

1mol某元素原子的质量为aNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA．

故选：BD．

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