- 原子结构
- 共1652题
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、3px、3py、3pz，都属于3P轨道，能量相同，形状相同，故A错误；
B、p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，对称类型完全相同，故B错误；
C、基态电子的空间运动状态的能量相同，运动状态不同，故C错误；
D、电子云空间伸展的方向不同，分别沿x、y、z轴的方向伸展，故D正确．
故选：D．
下列微粒：①Al3+；②
正确答案
解析
解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10，
③根据电子式
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，
故选C．
核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（ ）
正确答案
解析
解：在1～18号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5，因此只有2种元素：Li和P，
故选B．
若将7N原子的电子排布图画成
正确答案
解析
解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则，
故选C．
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B基态Fe原子的外围电子排布图为：
C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
正确答案
解析
解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
故选B．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为______
（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是______；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为______．
（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式______．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为______．
正确答案
解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）SCN-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS等，故答案为：CO2、N2O、CS2、COS；
（3）氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol乙酸分子中含有的σ键的数目7NA，故答案为：sp3；7NA；
（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl，故答案为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；
（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，故答案为：6．
解析
解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）SCN-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS等，故答案为：CO2、N2O、CS2、COS；
（3）氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol乙酸分子中含有的σ键的数目7NA，故答案为：sp3；7NA；
（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl，故答案为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；
（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，故答案为：6．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．所有p能级有3个轨道，与能层数大小无关，故A正确；
B．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，故B错误；
C．若含有阳离子的晶胞不一定含有阴离子，金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，故C错误；
D．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如汞的熔沸点较低，故D错误；
故选A．
若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的小于周期，A为金属，B为非金属．
A、A处于与B相邻的小于周期，核电荷数a＞b，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Am+＜Bn-，故A正确；
B、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，二者核外电子数相同，即a-m=b+n，所以a-b=m+n，故B正确；
C、A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属，最外层电子数A＜B，A的原子半径大于同周期与B同族的元素原子半径，所以原子半径A＞B，故C错误；
D、aAm+和bBn-的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a-m=b+n，A处于与B相邻的下一周期，故D正确．
故选：C．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d5
N＞O＞C
sp2、sp3
配位键
SO3等
12
1：3
解析
解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；
（2）由尿素分子的结构式
（3）Fe（Ⅲ）有空轨道，其配位体数目为6，O原子提供孤对电子，H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间形成配位键，N原子最外层电子数为5，将N原子及1个单位负电荷，可以替换为S原子，故SO3与NO3-互为等电子体，
故答案为：配位键；SO3等；
（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
故答案为：12；
②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×
故答案为：1：3．
若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．
A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；
D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．
故选B．
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