- 硅酸（原硅酸）的化学性质
- 共829题
将0.5 mol碳酸氢钙、1 mol碳酸氢钠、3 mol二氧化硅固体混合均匀，在高温下加热到质量不再改变为止。则得到标准状况下的二氧化碳气体的体积是 ，残余固体的成分是 （填化学式），总质量是 。
正确答案
44.8 L；Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；239 g。
碳酸氢钙首先分解生成碳酸钙、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠首先分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；然后碳酸钠与二氧化硅在高温时反应生成硅酸钠与二氧化碳气体，碳酸钙与二氧化硅在高温时反应生成硅酸钙和二氧化碳气体；由于二氧化硅是过量的，最后残余固体的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（实际上是玻璃的成分）。至于得到标准状况下的二氧化碳气体的体积，可以根据碳原子守恒求出，0.5mol碳酸氢钙、1mol碳酸氢钠中含碳原子2mol，因而V(CO2)＝2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。残余固体的总质量可由总质量减去生成的水和二氧化碳气体的质量得到。
(10分) 将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： __________________
（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 __________ mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。
（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。
正确答案
（1）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（1分）
（2）0.74g（2分）
（3）896mL（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）
略
制取4.78kg的普通玻璃（化学式为Na2O·CaO·6SiO2）的同时产生的CO2在标准状况下的体积是多少L？
正确答案
448L
设生成CO2在标准状况下的体积为V（CO2），Na2O·CaO·6SiO2的摩尔质量
为478 g/mol
n（Na2O·CaO·6SiO2）=
Na2CO3+CaCO3+6SiO2Na2O·CaO·6SiO2+2CO2↑
1 2
10mol
1∶2="10" mol∶
V（CO2）="448" L
钾玻璃中含有18.4%的K2O、11%的CaO、70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。
正确答案
（1）3.6 t。
（3）CaCO3＋SiO2
（1）K2O、CaO、SiO2的物质的量之比为
∶∶＝1∶1∶6。
（2）设需K2CO3和CaCO3的质量分别为x和y，由关系式计算原料的用量。
K2CO3 —— K2O CaCO3 —— CaO
138 94 100 56
x 5.1t×18.4% y 5.1t×11.0%
解比例式得：x＝1.38t，y＝1.0 t。SiO2用量为5.1t×70.6%＝3.6 t。
（3）K2CO3＋SiO2
利用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是_______________。
（2）光导纤维的主要成分是_______________。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______________。
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为__________的化合物。
正确答案
（1）硅（或Si或单晶硅）
（2）二氧化硅（或SiO2）
（3）硅（或Si）
（4）铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
硅及其化合物的主要用途都可以从教材上找到，有的用途实际上就是生活常识。
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