- 反应条件及设备的选择
- 共189题
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）
A
实验室用大理石与稀盐酸制CO2
B
萃取碘水中的碘
C
制取SO2、检验SO2的漂白性
D
实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯
正确答案
解析
解：A．大理石是块状，能与盐酸反应生成二氧化碳，关闭止水夹，液面下降，反应停止，故A正确；
B．萃取后应分液，不能过滤，故B错误；
C．二氧化硫遇品红褪色，可检验二氧化硫，故C正确；
D．乙醇和浓硫酸在170℃下反应生成乙烯，温度计测量反应温度，故D正确．
故选B．
在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．
请回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______ （填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是______．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是______．收集装置应选择______．证明氨气已收集满的操作是______．
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式______．
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→______．此时③中应盛放______．
正确答案
解：（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，检验NH3是否已经收集满的方法是将润湿的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，
故答案为：在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，然后其它原子配平即可：2NH3+3CuO
故答案为：2NH3+3CuO
解析
解：（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，检验NH3是否已经收集满的方法是将润湿的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，
故答案为：在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，然后其它原子配平即可：2NH3+3CuO
故答案为：2NH3+3CuO
正确答案
解析
解：A．实验室制备二氧化氮原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应反应物状态：固体+液体；反应条件：不加热；NO2密度大于空气密度，符合上述装置的特点，故A不选；
B．实验室简易氨气可以用该装置的发生装置，分液漏斗盛浓氨水，烧瓶内盛放碱石灰，但是氨气的密度比空气密度小，不能用上述收集装置，无法达到目的，故B选；
C．分液漏斗盛稀硫酸，烧瓶内盛放碳酸钠溶液，集气瓶中装硅酸钠溶液，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳通入到硅酸钠，若产生白色沉淀则可证明碳酸酸性强于硅酸酸性，即可验证非金属性C＞Si，故C不选；
D．分液漏斗盛高锰酸钾，烧瓶内盛放浓盐酸，集气瓶中装碘化钾淀粉溶液，高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气通入到装碘化钾淀粉溶液的集气瓶中，若集气瓶内溶液颜色变蓝，即可验证氧化性Cl2＞I2，故D不选；
故选B．
正确答案
解析
解：A．氯化氢易挥发，蒸发可将氯化氢除掉，故A错误；
B．pH试纸不能润湿，润湿pH试纸相当于稀释了溶液，故B错误；
C．次氯酸该有强氧化性，能将盐酸氧化为氯气，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸的有关知识，回答下列问题：
（1）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸直接滴加．请在方框内补充完整用该方法制备、收集干燥氯化氢气体及尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂．（固定装置不必画出）
（2）在一定体积18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．
正确答案
解：（1）浓硫酸与浓盐酸反应得到氯化氢，然后将气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，尾气用水吸收，注意防倒吸，
故答案为：
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：大于；可行；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，根据颜色是否发生变化进行判断，
故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．
解析
解：（1）浓硫酸与浓盐酸反应得到氯化氢，然后将气体用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，尾气用水吸收，注意防倒吸，
故答案为：
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：大于；可行；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，根据颜色是否发生变化进行判断，
故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．
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