热门试卷

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）．

（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 

（4）实验室制取C的化学方程式为 

对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之 和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上 的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4;E元 素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。

(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无 机盐，其化学式为____。

(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2 A6 E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA3通入等物质的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。

②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是______．

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途______．

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______．

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是______．

（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

a．点燃酒精灯

b．滴加盐酸

c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是______（填字母）．

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）______．

（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL （精确到0.1）．

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物，C和J 均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成l mol H同时消耗4 moI B和1 mol C。它们之间的关系如图

(1)写出物质A的化学式_________，CO2的电子式为_________。

(2)写出反应②的化学方程式______________________。

(3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。

(4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用__________方法（填序号）；

①热分解法②热还原法③电解法

其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为_______

mol。

(5)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池的总反应式为_________________，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为____mol。