热门试卷

某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于______、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是______；

（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接______，B连接______，C连接______；（填写各接口的编号）

（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平______，理由是______；

（4）你认为可用什么方法取镁带样品______．

某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；为得到平稳的乙炔气流，液体a是______．

（2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：

______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O

（3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：______（不写计算过程）．

（4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：______．

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液

B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

（5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施______．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中；

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是______；

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子；

（3）该卤代烃中所含卤素的名称是______，判断依据是______；

（4）该卤代烃的相对分子质量是______（列出算式）；

（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值______（填选项代码）

A．偏大    B．偏小    C．不变．

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=______；

（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是______ （填序号）；

①CuO未完全起反应

②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥

⑤NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥．

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）．

填写下列各项（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是______接______、______接______、______接______、______接______．

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是______（填序号）．

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL．

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为______．

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为______ 接A，B接______（填写连接的字母）．

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为______．

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是______．

（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．

①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是______．

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量______．

Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．

即：AmBn（s）⇌mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp

已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12

则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为______．

某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入大试管中；

②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图所示）；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体．

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是______；

（2）该卤代烃中所含卤素的名称是______，判断依据是______；

（3）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）______；如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）______A．偏大    B．偏小    C．不变．

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．

②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．

已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g•mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g•L-1）．回答下列问题：

（1）本实验的原理是（具体说明）______．

（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答______．

（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．

（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______（列算式）．