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1 简答题 · 15 分

(1)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1)磷元素的原子结构示意图是____________。

2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10=P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I       2S2O32-+I2=S4O62-+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是_____________;表中V2=___________mL。

(2)、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

____Ce3++____H2O2+____H2O =____Ce(OH)4↓+____ _______

1 单选题 · 3 分

已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

a Fe2++b Br+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A2   4   3   2   2    6

B0   2   1    0   1   2

C2   0   1   2   0    2

D2   2   2    2   1   4

1 单选题 · 6 分

下表中评价合理的是

AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O评价:正确

B向碳酸镁中加入稀盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O评价:错误,碳酸镁不应写成离子形式

C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4=BaSO4↓评价:正确

DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2评价:错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

1 简答题 · 8 分

向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是______________________________________。

(3)KI换成KBr,则CCl4层变为____________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况,保留2位小数)。

1 单选题 · 6 分

若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A1:4             

B 1: 2             

C  2:1      

D 4:1

下一知识点 : 重要的氧化剂
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