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1 单选题 · 6 分

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

下列说法正确的是

A沉淀物X为CaCO3

B滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

1 简答题 · 15 分

加强空气质量检测,客观分析空气中污染物的来源及性质,将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告:

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:

21.用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是              

②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊

试纸变成     色,说明SO2与水反应生成一种酸,其化学反应方程式是                    

③D装置的作用是                                  

D中发生反应的化学方程式是                        

22.往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH    7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐       (填“变大”或“变小”), 直至恒定,原因是                        (写出反应的离子方程式)。

23.SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4, 则在此过程中的飘尘是作为 (填“催化剂”或“氧化剂”)。

24.汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。

下一知识点 : 铁及其化合物的性质实验
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